QuímicaAndalucíaPAU 2025OrdinariaSuplente 2

Química · Andalucía 2025

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.). d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. h) En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

2 puntos

Responda a 1A o 1B (solo una).

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

Razone cuál es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los números cuánticos

n = 2

m_s = -1/2

.0,5 pts

0,5 pts

Escriba un conjunto de números cuánticos válido de un electrón alojado en un orbital 3p.0,5 pts

0,5 pts

Justifique cuántos electrones tiene el átomo de fósforo en la capa de valencia.0,5 pts

0,5 pts

Explique cuántos electrones desapareados tiene el átomo de hierro en su estado fundamental.0,5 pts

0,5 pts

25^{\circ}\text{C}

1\,\text{atm}

, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.0,5 pts

0,5 pts

\ce{NH3}

tiene un punto de ebullición más alto que el

\ce{CH4}

.0,5 pts

0,5 pts

25^{\circ}\text{C}

1\,\text{atm}

, el diflúor y el dicloro son gases, el dibromo es líquido y el diyodo es sólido.0,5 pts

0,5 pts

\ce{KCl}

tiene un punto de fusión mayor que el

\ce{Cl2}

.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Responda a 2A o 2B (solo una).

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

Cuando se introduce un trozo de

\ce{Cu}

metálico en ácido nítrico (

\ce{HNO3}

), el

\ce{Cu}

pasa a la disolución como iones

\ce{Cu^{2+}}

.0,5 pts

Datos

$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}$
$E^0(\ce{HNO3/NO}) = +0{,}96\,\text{V}$
La reacción $\ce{A + 2B -> C}$ es de primer orden respecto a cada uno de los reactivos
Cuando $[\ce{A}] = 0{,}2\,\text{M}$ y $[\ce{B}] = 0{,}8\,\text{M}$ , la velocidad de formación de $\ce{C}$ es $5{,}6 \cdot 10^{-1}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$

0,5 pts

Al introducir

\ce{Ni}

metálico en una disolución de

\ce{Cu^{2+}}

, el

\ce{Ni}

se oxida a

\ce{Ni^{2+}}

.0,5 pts

0,5 pts

Si se añade

\ce{Ni}

metálico a una disolución de ácido nítrico, el

\ce{Ni}

no se oxida.0,5 pts

0,5 pts

\ce{HNO3}

es la especie más oxidante.0,5 pts

0,5 pts

Determine la constante de velocidad.0,5 pts

Datos

$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}$
$E^0(\ce{HNO3/NO}) = +0{,}96\,\text{V}$
La reacción $\ce{A + 2B -> C}$ es de primer orden respecto a cada uno de los reactivos
Cuando $[\ce{A}] = 0{,}2\,\text{M}$ y $[\ce{B}] = 0{,}8\,\text{M}$ , la velocidad de formación de $\ce{C}$ es $5{,}6 \cdot 10^{-1}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$

0,5 pts

¿Cuánto valdrá la velocidad en el momento en que

[\ce{A}] = 0{,}1\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

[\ce{B}] = 0{,}4\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

?0,5 pts

0,5 pts

¿Cuál es el orden total de la reacción?0,5 pts

0,5 pts

Razone cómo afectaría a la velocidad de la reacción la adición de un catalizador.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Responda a 3A o 3B (solo uno).

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

La masa de metal que se depositará si se hace pasar por la cuba electrolítica una corriente de

50\,\text{A}

durante

1\,\text{hora}

.1 pt

Datos

$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
Masas atómicas relativas: $\ce{Cl} = 35{,}5$
$\ce{Mg} = 24{,}3$
Botella de $1\,\text{L}$ de disolución de $\ce{NH3}$ con $\text{pH} = 10{,}8$
$K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
Masas atómicas relativas: $\ce{Na} = 23$
$\ce{O} = 16$
$\ce{H} = 1$

1 pt

El volumen de

\ce{Cl2(g)}

generado a

650\,\text{K}

1{,}18\,\text{atm}

.1 pt

1 pt

Determine la concentración molar de

\ce{NH3}

y el grado de disociación en dicha disolución.1 pt

Datos

$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
Masas atómicas relativas: $\ce{Cl} = 35{,}5$
$\ce{Mg} = 24{,}3$
Botella de $1\,\text{L}$ de disolución de $\ce{NH3}$ con $\text{pH} = 10{,}8$
$K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
Masas atómicas relativas: $\ce{Na} = 23$
$\ce{O} = 16$
$\ce{H} = 1$

1 pt

Para preparar una disolución de

\ce{NaOH}

que tenga el mismo pH que la disolución diluida de amoniaco anterior, ¿qué masa de

\ce{NaOH}

necesitaríamos disolver en un volumen final de

500\,\text{mL}

de disolución?1 pt

1 pt

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1,5 puntos

Responda a 4A (obligatoria) y elija 2 apartados de 4B.

Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

Nombre o formule:

\ce{CH2=CH-CH2-NH2}

0,125 pts

Nombre o formule:

\ce{CH3-O-CH3}

0,125 pts

Nombre o formule: Etilbenceno0,125 pts

0,125 pts

Nombre o formule: Difenil éter0,125 pts

0,125 pts

Razone cuál de estos compuestos es soluble en agua:

\ce{CH3CH2COOH}

\ce{CH3C#CCH3}

0,5 pts

Escriba los productos de la reacción

\ce{C6H6}

(benceno) +

\ce{HNO3/H2SO4}

0,5 pts

Explique si el compuesto

\ce{CH3CHBrCH2CH3}

presenta estereoisomería y, en caso afirmativo, indique el tipo.0,5 pts

0,5 pts

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2,5 puntos

NO A LAS BEBIDAS ALCOHÓLICAS Las bebidas alcohólicas, presentes en diversas culturas y celebraciones, contienen etanol, una sustancia psicoactiva que perjudica al sistema nervioso central. Está científicamente demostrado que afecta a la memoria, el aprendizaje, la coordinación y la capacidad de tomar decisiones. Además, como el hígado es el principal órgano encargado de metabolizar el alcohol, su consumo excesivo puede llevar a enfermedades hepáticas como la cirrosis. También debilita las defensas del organismo, haciéndolo más vulnerable a infecciones, así como agravar problemas de salud mental como la depresión y la ansiedad. Los test de alcoholemia se basan en la reacción redox del etanol en el aire espirado con una sal de cromo para dar ácido acético y

\ce{Cr2(SO4)3}

o nitrato de cromo(III), según se haga en presencia de ácido sulfúrico o de ácido nítrico:

\ce{3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 -> 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O}

Además, las bebidas alcohólicas aportan una cantidad significativa de calorías vacías, es decir, calorías que no proporcionan nutrientes esenciales como vitaminas y minerales, lo que contribuye al aumento de peso y a la obesidad. Aunque el cuerpo metaboliza el alcohol de forma diferente, se pueden calcular las calorías que aporta una botella de whisky (

700\,\text{mL}

) mediante la entalpía de combustión del etanol que contiene.

Datos

Masas atómicas relativas: $\ce{C} = 12$
$\ce{O} = 16$
$\ce{H} = 1$
densidad del etanol $= 0{,}789\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$
$1\,\text{kcal} = 4{,}18\,\text{kJ}$
Masas atómicas relativas: $\ce{S} = 32$
$\ce{Cr} = 52$

Δ H_{r}^{0} (kJ \cdot {mol}^{- 1})

4,5

Calcule las kilocalorías que aporta el contenido en alcohol de una botella de whisky, basándose en la combustión del etanol:

\ce{CH3CH2OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O}

1 pt

¿Qué masa de

\ce{Cr2(SO4)3}

se obtendría en el test de alcoholemia si utilizamos

2\,\text{mL}

\ce{H2SO4}

(

96\%

de riqueza en masa y densidad

1{,}84\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

)?1 pt

1 pt

Nombre o formule los cuatro compuestos que aparecen en negrita.0,5 pts

0,5 pts

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Sustancia	$Δ H_{r}^{0} (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$C H_{3} C H_{2} O H (l)$	$- 277,7$
$C O_{2} (g)$	$- 393,5$
$H_{2} O$	$- 285,8$

Bebida	Etanol (% en volumen)
Cerveza	$4,5$
Vino	$12,5$
Whisky	$40,0$

Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5