Practica por temas

Se trata de un proceso espontáneo a bajas temperaturas.

Si se añade un catalizador al sistema, la entalpía disminuye.

Si el volumen del recipiente se reduce a la mitad, el valor de $K_c$ aumentará.

Una disminución de la temperatura favorece la formación de $\ce{NO2(g)}$.

Calcule la concentración inicial de $\ce{NO2}$.

Calcule las concentraciones de todas las especies en el equilibrio y el valor de $K_p$ a $233\,^\circ\text{C}$.

Al aumentar la temperatura el valor de $K_p$ disminuye. Razone si la reacción directa es endotérmica o exotérmica.

Considere la reacción en equilibrio: $$\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)}$$ i) Si disminuye la concentración de $\ce{CO(g)}$ en el equilibrio ¿Qué sucede con la concentración de $\ce{H2(g)}$ en el equilibrio? ii) Si disminuye la concentración de $\ce{H2O(g)}$ en el equilibrio ¿Qué sucede con la constante de equilibrio de la reacción?

En la siguiente reacción química, indique los nombres de los reactivos $A$ y $B$ y escriba las fórmulas semidesarrolladas de los reactivos y de los productos: $$\ce{A + B -> Acetato de etilo + agua}$$

Escriba y ajuste la reacción de combustión descrita en el enunciado.

Calcule $\Delta H^0$ de dicha reacción de combustión.

Razone si la reacción de combustión del $\ce{B5H9}$ será o no espontánea en algún intervalo de temperatura.

Calcule el calor intercambiado en la combustión de $22\,\text{g}$ de $\ce{B5H9}$.

Covalente $\ce{AB}$

Iónico $\ce{AB2}$

Covalente $\ce{AB2}$

Iónico $\ce{A2B}$