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2 puntos

Se quiere efectuar un experimento en el laboratorio para determinar, de manera aproximada, la entalpía de disolución del hidróxido de potasio en agua.

Datos

Considerad despreciable el calor absorbido por el recipiente
Capacidad calorífica específica de la solución $= 4{,}18\,\text{J} \cdot \text{g}^{-1} \cdot ^{\circ}\text{C}^{-1}$
Densidad de la solución $= 1{,}0\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$
Masas atómicas relativas: $\ce{H} = 1{,}0$
$\ce{O} = 16{,}0$
$\ce{K} = 39{,}1$

Describid el procedimiento que seguiríais en el laboratorio y el material que usaríais.1 pt

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Si al disolver

2{,}0\,\text{g}

de hidróxido de potasio en

200\,\text{mL}

de agua se produce un incremento en la temperatura de la solución de

2{,}5\,^{\circ}\text{C}

, ¿cuál es la entalpía molar de la reacción de disolución del hidróxido de potasio?1 pt

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