Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}$ ( $1{,}0$ ), $\ce{N}$ ( $14{,}0$ ), $\ce{O}$ ( $16{,}0$ ), $\ce{Na}$ ( $23{,}0$ ), $\ce{S}$ ( $32{,}1$ ), $\ce{Cl}$ ( $35{,}5$ ), $\ce{Fe}$ ( $55{,}8$ ), $\ce{Cu}$ ( $63{,}6$ ), $\ce{Zn}$ ( $65{,}4$ ), $\ce{Pb}$ ( $207{,}2$ )
Números atómicos: $\ce{H}$ ( $Z = 1$ ), $\ce{C}$ ( $Z = 6$ ), $\ce{O}$ ( $Z = 8$ ), $\ce{Na}$ ( $Z = 11$ ), $\ce{Br}$ ( $Z = 35$ ), $\ce{Ag}$ ( $Z = 47$ )
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

2Opción B

2,5 puntos

Bloque B

Responda a B1 o B2 (solo uno).

En el tratamiento de aguas que presentan iones plomo(II) de alta toxicidad se emplea

\ce{Na2S}

para precipitarlos. Si el producto de solubilidad de

\ce{PbS}

es de

3{,}4 \cdot 10^{-28}

Calcular si en una disolución saturada de

\ce{PbS}

se supera la concentración máxima de plomo(II) de

7{,}2 \cdot 10^{-8}\,\text{M}

permitida por la legislación.1 pt

1 pt

Explicar cómo cambia la solubilidad de

\ce{PbS}

en presencia de

\ce{(NH4)2S}

.0,5 pts

0,5 pts

Comprobar si se genera precipitado cuando se tratan

100\,\text{mL}

de una disolución

4{,}0 \cdot 10^{-4}\,\text{M}

\ce{Pb^{2+}}

con

250\,\text{mL}

de una disolución

2{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{M}

\ce{(NH4)2S}

.1 pt

1 pt