Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} (1{,}0)$
$\text{C} (12{,}0)$
$\text{O} (16{,}0)$
$\text{Na} (23{,}0)$
$\text{S} (32{,}1)$
$\text{Cl} (35{,}5)$
$\text{Ag} (107{,}9)$
Números atómicos: $\text{H} (Z = 1)$
$\text{B} (Z = 5)$
$\text{C} (Z = 6)$
$\text{N} (Z = 7)$
$\text{O} (Z = 8)$
$\text{S} (Z = 16)$
$\text{Cl} (Z = 17)$
$\text{Ca} (Z = 20)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

4Opción A

2,5 puntos

Bloque C

Responda a C1 o C2 (solo uno).

El ácido acetilsalicílico (aspirina) y el ibuprofeno son dos ácidos monopróticos débiles (

K_a = 3{,}24 \cdot 10^{-4}

K_a = 3{,}55 \cdot 10^{-5}

, respectivamente) de fórmula molecular

\ce{C9H8O4}

\ce{C13H18O2}

, que se emplean como analgésicos.

Calcular el pH de la disolución si se disuelven

980\,\text{mg}

de aspirina en

25\,\text{mL}

de agua.1 pt

1 pt

Calcular la masa de ibuprofeno que se necesita disolver en el mismo volumen para preparar una disolución con el mismo pH.1 pt

1 pt

Calcular el grado de disociación porcentual de cada ácido en esas condiciones.0,5 pts

0,5 pts