Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} (1{,}0)$
$\text{C} (12{,}0)$
$\text{O} (16{,}0)$
$\text{Na} (23{,}0)$
$\text{S} (32{,}1)$
$\text{Cl} (35{,}5)$
$\text{Ag} (107{,}9)$
Números atómicos: $\text{H} (Z = 1)$
$\text{B} (Z = 5)$
$\text{C} (Z = 6)$
$\text{N} (Z = 7)$
$\text{O} (Z = 8)$
$\text{S} (Z = 16)$
$\text{Cl} (Z = 17)$
$\text{Ca} (Z = 20)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

5Opción B

2,5 puntos

Bloque C

Responda a C1 o C2 (solo uno).

Los productos de solubilidad (

K_{ps}

) de

\ce{AgBr}

\ce{Ag3PO4}

son

5{,}35 \cdot 10^{-13}

8{,}89 \cdot 10^{-17}

, respectivamente.

Determinar cuál de las dos será más soluble en agua.0,75 pts

0,75 pts

Se mezclan

12\,\text{mL}

de una disolución

1\,\text{M}

\ce{NaBr}

12\,\text{mL}

de una disolución

2\,\text{M}

\ce{Na3PO4}

. Sobre esta mezcla se añade una disolución de

\ce{AgNO3}

gota a gota (suponer que no varía el volumen total). Calcular la concentración de iones

\ce{Ag+}

cuando comience la precipitación de cada sal de plata.1 pt

1 pt

Para preparar una disolución saturada de

\ce{AgCl}

se disuelven

5{,}76\,\text{mg}

3\,\text{L}

de agua. Calcular el producto de solubilidad de esta sal. ¿Es más soluble que el

\ce{AgBr}

?0,75 pts

0,75 pts