del examen

Debes responder a CINCO de los siguientes nueve ejercicios propuestos. Esta prueba escrita se compone de 9 ejercicios. Los ejercicios están distribuidos en cinco bloques: Bloque A: consta de un problema obligatorio de 2 puntos. Bloque B: consta de 2 problemas de 2,5 puntos, debes responder a 1 de ellos. Bloque C: consta de 2 problemas de 2,5 puntos, debes responder a 1 de ellos. Bloque D: consta de 2 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 1 de ellas. Bloque E: consta de 2 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 1 de ellas. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. En caso de responder a más preguntas de las estipuladas, las respuestas se corregirán en orden hasta llegar al número necesario. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} (1{,}0)$
$\text{C} (12{,}0)$
$\text{O} (16{,}0)$
$\text{Na} (23{,}0)$
$\text{S} (32{,}1)$
$\text{Cl} (35{,}5)$
$\text{Ag} (107{,}9)$
Números atómicos: $\text{H} (Z = 1)$
$\text{B} (Z = 5)$
$\text{C} (Z = 6)$
$\text{N} (Z = 7)$
$\text{O} (Z = 8)$
$\text{S} (Z = 16)$
$\text{Cl} (Z = 17)$
$\text{Ca} (Z = 20)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

5Opción B

2,5 puntos

Bloque C

Responda a C1 o C2 (solo uno).

Los productos de solubilidad (

K_{ps}

) de

\ce{AgBr}

\ce{Ag3PO4}

son

5{,}35 \cdot 10^{-13}

8{,}89 \cdot 10^{-17}

, respectivamente.

a)0,75 pts

Determinar cuál de las dos será más soluble en agua.

b)1 pts

Se mezclan

12\,\text{mL}

de una disolución

1\,\text{M}

\ce{NaBr}

12\,\text{mL}

de una disolución

2\,\text{M}

\ce{Na3PO4}

. Sobre esta mezcla se añade una disolución de

\ce{AgNO3}

gota a gota (suponer que no varía el volumen total). Calcular la concentración de iones

\ce{Ag+}

cuando comience la precipitación de cada sal de plata.

c)0,75 pts

Para preparar una disolución saturada de

\ce{AgCl}

se disuelven

5{,}76\,\text{mg}

3\,\text{L}

de agua. Calcular el producto de solubilidad de esta sal. ¿Es más soluble que el

\ce{AgBr}