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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}
  • R=8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • F=96490 C/molF = 96490\,\text{C/mol}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}

3Opción A

2 puntos
El nitrato de potasio (KNOX3\ce{KNO3}) reacciona con dióxido de manganeso (MnOX2\ce{MnO2}) e hidróxido de potasio (KOH\ce{KOH}) para dar nitrito de potasio (KNOX2\ce{KNO2}), permanganato de potasio (KMnOX4\ce{KMnO4}) y agua.
a
Ajuste la reacción en medio básico por el método del ión-electrón.1 pt
b
Calcule los gramos de nitrato de potasio necesarios para obtener 100 g100\,\text{g} de permanganato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 75%75\%.1 pt