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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}
  • R=8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • F=96490 C/molF = 96490\,\text{C/mol}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}

3Opción B

2 puntos
Dentro de un recipiente de 10 litros10\,\text{litros} de capacidad se hacen reaccionar 0,50 moles0{,}50\,\text{moles} de HX2(g)\ce{H2(g)} y 0,50 moles0{,}50\,\text{moles} de IX2(g)\ce{I2(g)} según la reacción HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)} A 448 ∘C448\,^{\circ}\text{C}, la constante KcK_c del equilibrio es 5050. Calcule:
a)0,6 pts
El valor de KpK_p a esa temperatura.
b)0,6 pts
Los moles de yodo que quedan sin reaccionar cuando se ha alcanzado el equilibrio.
c)0,8 pts
Si partimos inicialmente de 0,25 moles0{,}25\,\text{moles} de HX2(g)\ce{H2(g)}, 0,25 moles0{,}25\,\text{moles} de IX2(g)\ce{I2(g)} y 4 moles4\,\text{moles} de HI(g)\ce{HI(g)}, ¿cuántos moles de yodo habrá ahora en el equilibrio a la misma temperatura?