2Opción A

2 puntos

Problema 2

En enero de 2015 se produjo un grave accidente al estrellarse un caza F-16 contra otras aeronaves. Estos aviones de combat utilizan hidrazina,

\ce{N2H4}

, como combustible para una turbina auxiliar de emergencia que reacciona con dioxígeno según la reacción:

\ce{N2H4(l) + O2(g) -> N2(g) + 2H2O(g)}

Datos

Masas atómicas relativas: $\text{H} (1)$
$\text{N} (14)$
$\text{O} (16)$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm Hg}$
Entalpías de formación estándar, $\Delta H_f^0\,(\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1})$ : $\ce{H2O(g)}: -241{,}8$
$\ce{N2H4(l)}: 95{,}4$

Calcule el volumen total de los gases producidos, medido a

650\,^\circ\text{C}

700\,\text{mmHg}

, cuando se queman completamente

640\,\text{g}

de hidracina.1 pt

1 pt

Calcule la energía liberada en el proceso de combustión de los

640\,\text{g}

de hidracina.1 pt

1 pt