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la cuevadel empollón
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2Opción B

2 puntos
Problema 2
Una muestra de 15 g15\,\text{g} de calcita (mineral de CaCOX3\ce{CaCO3}), que contiene un 98 %98\,\% en peso de carbonato de calcio puro (CaCOX3\ce{CaCO3}), se hace reaccionar con ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}) del 96 %96\,\% en peso y densidad 1,84 g⋅cm−31{,}84\,\text{g}\cdot\text{cm}^{-3}, formándose sulfato de calcio (CaSOX4\ce{CaSO4}) y desprendiéndose dióxido de carbono (COX2\ce{CO2}) y agua (HX2O\ce{H2O}):CaCOX3(s)+HX2SOX4(ac)→CaSOX4(s)+COX2(g)+HX2O(l)\ce{CaCO3(s) + H2SO4(ac) -> CaSO4(s) + CO2(g) + H2O(l)}
Datos
  • Masas atómicas relativas: H(1)\text{H} (1)
  • C(12)\text{C} (12)
  • O(16)\text{O} (16)
  • S(32)\text{S} (32)
  • Ca(40)\text{Ca} (40)
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita?1 pt
b
¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se obtendrán en esta reacción?1 pt