Ejercicio2Opción B

Una muestra de $15\,\text{g}$ de calcita (mineral de $\ce{CaCO3}$), que contiene un $98\,\%$ en peso de carbonato de calcio puro ($\ce{CaCO3}$), se hace reaccionar con ácido sulfúrico ($\ce{H2SO4}$) del $96\,\%$ en peso y densidad $1{,}84\,\text{g}\cdot\text{cm}^{-3}$, formándose sulfato de calcio ($\ce{CaSO4}$) y desprendiéndose dióxido de carbono ($\ce{CO2}$) y agua ($\ce{H2O}$): $$\ce{CaCO3(s) + H2SO4(ac) -> CaSO4(s) + CO2(g) + H2O(l)}$$