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Química · Comunidad Valenciana 2015

10 ejercicios

1Opción A

2 puntos

CUESTION 1

Considere las moléculas:

\ce{BBr3}

\ce{H2S}

\ce{HCN}

\ce{CBr4}

, y responda a las siguientes cuestiones:

a)0,8 pts

Represente la estructura electrónica de Lewis de cada molécula.

b)0,8 pts

Indique, razonadamente, la geometría de cada una de las especies.

c)0,4 pts

Explique, en cada caso, si la molécula tendrá momento dipolar o no.

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1Opción B

2 puntos

CUESTION 1

Considere los elementos con número atómico

A = 9

B = 10

C = 20

D = 35

. Responda razonadamente las siguientes cuestiones:

a)0,5 pts

Justifique si los elementos A, B y C forman algún ión estable e indique la carga de dichos iones.

b)0,5 pts

Ordene por orden creciente de su primera energía de ionización los elementos A, B y D.

c)0,5 pts

Identifique el elemento cuyos átomos tienen mayor radio atómico.

d)0,5 pts

Proponga un compuesto iónico formado por la combinación de dos de los elementos mencionados.

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2Opción A

2 puntos

PROBLEMA 2

En enero de 2015 se produjo un grave accidente al estrellarse un caza F-16 contra otras aeronaves. Estos aviones de combat utilizan hidrazina,

\ce{N2H4}

, como combustible para una turbina auxiliar de emergencia que reacciona con dioxígeno según la reacción:

\ce{N2H4(l) + O2(g) -> N2(g) + 2H2O(g)}

a)1 pts

Calcule el volumen total de los gases producidos, medido a

650\,^\circ\text{C}

700\,\text{mmHg}

, cuando se queman completamente

640\,\text{g}

de hidracina.

b)1 pts

Calcule la energía liberada en el proceso de combustión de los

640\,\text{g}

de hidracina.

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2Opción B

2 puntos

PROBLEMA 2

Una muestra de

15\,\text{g}

de calcita (mineral de

\ce{CaCO3}

), que contiene un

98\,\%

en peso de carbonato de calcio puro (

\ce{CaCO3}

), se hace reaccionar con ácido sulfúrico (

\ce{H2SO4}

) del

96\,\%

en peso y densidad

1{,}84\,\text{g}\cdot\text{cm}^{-3}

, formándose sulfato de calcio (

\ce{CaSO4}

) y desprendiéndose dióxido de carbono (

\ce{CO2}

) y agua (

\ce{H2O}

\ce{CaCO3(s) + H2SO4(ac) -> CaSO4(s) + CO2(g) + H2O(l)}

a)1 pts

¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita?

b)1 pts

¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se obtendrán en esta reacción?

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3Opción A

2 puntos

CUESTION 3

Responda, justificando brevemente la respuesta, a las siguientes cuestiones:

a)0,5 pts

Para una reacción espontánea con

\Delta S

positivo, el valor de

\Delta H

¿será necesariamente negativo?

b)0,5 pts

¿Qué debe cumplirse para que una reacción endotérmica sea espontánea?

c)0,5 pts

¿Qué efecto tiene sobre

\Delta H

de una reacción la adición de un catalizador?

d)0,5 pts

¿Qué efecto tiene sobre la espontaneidad de una reacción química con valores de

\Delta H > 0

\Delta S > 0

un aumento de la temperatura?

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3Opción B

2 puntos

CUESTION 3

Se dispone en el laboratorio de cinco disoluciones acuosas de idéntica concentración, conteniendo cada una

\ce{HCl}

\ce{NaOH}

\ce{NaCl}

\ce{CH3COOH}

\ce{NH3}

. Justifique si el pH resultante de cada una de las siguientes mezclas será ácido, básico o neutro:

a)0,5 pts

100\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{HCl}

100\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{NaOH}

b)0,5 pts

100\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{CH3COOH}

100\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{NaOH}

c)0,5 pts

100\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{NaCl}

100\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{NaOH}

d)0,5 pts

100\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{HCl}

100\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{NH3}

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4Opción A

2 puntos

PROBLEMA 4

El ácido fórmico,

\ce{HCOOH}

, es un ácido monoprótico débil,

\ce{HA}

a)1 pts

Teniendo en cuenta que cuando se prepara una disolución acuosa de

\ce{HCOOH}

de concentración inicial

0{,}01\,\text{M}

el ácido se disocia en un

12{,}5\,\%

, calcule la constante de disociación ácida,

K_a

, del ácido fórmico.

b)1 pts

Calcule el pH de una disolución acuosa de concentración

0{,}025\,\text{M}

de este ácido.

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4Opción B

2 puntos

PROBLEMA 4

En un recipiente de

1\,\text{L}

, mantenido a la temperatura de

2000\,\text{K}

, se introducen

0{,}012\,\text{moles}

\ce{CO2}

y una cierta cantidad de

\ce{H2}

, estableciéndose el equilibrio:

\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)} \quad K_c = 4{,}4

a)1 pts

El número de moles de

\ce{H2}

inicialmente presentes en el recipiente.

b)1 pts

El número de moles de cada una de especies químicas que contiene el recipiente en el equilibrio.

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5Opción A

2 puntos

CUESTION 5

Formule o nombre los siguientes compuestos químicos:

i)1 pts

Formule los siguientes compuestos químicos:

a)0,2 pts

sulfato de plata

b)0,2 pts

nitrat de calci

c)0,2 pts

óxido de plom (IV)

d)0,2 pts

etil metil éter

e)0,2 pts

tripropilamina

ii)1 pts

Nombre los siguientes compuestos químicos:

a)0,2 pts

\ce{HClO4}

b)0,2 pts

\ce{Fe(OH)3}

c)0,2 pts

\ce{K2O}

d)0,2 pts

\ce{CH2Cl-CH=CHCl}

e)0,2 pts

\ce{CH3-CH2-CHO}

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5Opción B

2 puntos

CUESTION 5

Indique, justificando brevemente la respuesta, si es verdadera o falsa cada una de las siguientes afirmaciones:

a)0,5 pts

Para la reacción

\ce{A + 2B -> C}

, todos los reactivos desaparecen a la misma velocidad.

b)0,5 pts

Unas posibles unidades de la velocidad de reacción son

\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}

c)0,5 pts

El orden de reacción respecto de cada reactivo coincide con su coeficiente estequiométrico.

d)0,5 pts

Al dividir por dos las concentraciones de reactivos, se divide por dos el valor de la constante de velocidad.

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B