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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H:1\text{H}: 1
  • C:12\text{C}: 12
  • O:16\text{O}: 16
  • Na:23\text{Na}: 23
  • Fe:55,8\text{Fe}: 55{,}8
  • Hg:200,6\text{Hg}: 200{,}6
  • Números atómicos: H:1\text{H}: 1
  • C:6\text{C}: 6
  • O:8\text{O}: 8

3Opción B

2 puntos
Para la reacción de disociación: NX2OX4(g)→2 NOX2(g)\ce{N2O4(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2NO2(g)} calcular:
Datos
  • Admitir que los siguientes valores estándar no varían con la temperatura
  • ΔHf0(kJ⋅mol−1):NX2OX4:9,16\Delta H_f^0 (\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}): \ce{N2O4}: 9{,}16 y NOX2:33,2\ce{NO2}: 33{,}2
  • Sf0(J⋅mol−1⋅K−1):NX2OX4:304S_f^0 (\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}): \ce{N2O4}: 304 y NOX2:240\ce{NO2}: 240
a
La variación de entalpía. Decir si es endotérmica o exotérmica.0,5 pts
b
La variación de entropía. Decir si el sistema se ordena o no.0,5 pts
c
ΔG∘\Delta G^\circ a dos temperaturas, 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C}. Decir si la reacción es espontánea o no a cada temperatura.1 pt