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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2013Ordinaria

Química · País Vasco 2013

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H:1\text{H}: 1
  • C:12\text{C}: 12
  • O:16\text{O}: 16
  • Na:23\text{Na}: 23
  • Fe:55,8\text{Fe}: 55{,}8
  • Hg:200,6\text{Hg}: 200{,}6
  • Números atómicos: H:1\text{H}: 1
  • C:6\text{C}: 6
  • O:8\text{O}: 8

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
La densidad del ácido acético (CX2HX4OX2\ce{C2H4O2}) es 1,05 g⋅mL−11{,}05\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1} y su Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}. Se toman 14,28 mL14{,}28\,\text{mL} de ácido puro y el volumen de agua necesario para formar 500 mL500\,\text{mL} de disolución.
a)0,5 pts
¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?
b)1 pts
¿Cuál es el pH de la disolución? (se permite una aproximación).
c)0,5 pts
Si se toman 25 mL25\,\text{mL} de disolución, ¿cuántos mL de NaOH\ce{NaOH} 0,2 M0{,}2\,\text{M} se necesitarán para neutralizarla?
d)0,5 pts
¿Cómo se realiza esta neutralización en el laboratorio? (materiales, montaje, indicador, pasos a realizar,...)
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
La reacción: HX2(g)+COX2(g)⇌HX2O(g)+CO(g)\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)} tiene una constante Kc=4,4K_c = 4{,}4 a 2000 K2000\,\text{K}. En un recipiente de 5 L5\,\text{L} se introduce 1 mol1\,\text{mol} de hidrógeno y 1 mol1\,\text{mol} de dióxido de carbono y la mezcla se calienta a 2000 K2000\,\text{K}. Calcular:
a)1 pts
La concentración de cada sustancia en el equilibrio.
b)0,5 pts
La presión total de la mezcla gaseosa en el equilibrio.
c)0,5 pts
El valor de KpK_p a esa temperatura.
d)0,5 pts
¿En qué sentido se desplazará el equilibrio al disminuir la presión? ¿Por qué?
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
En la siguiente reacción redox: KX2CrOX4+Fe+HX2SOX4→CrX2(SOX4)X3+FeSOX4+KX2SOX4+HX2O\ce{K2CrO4 + Fe + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + FeSO4 + K2SO4 + H2O}
a)0,5 pts
Nombrar todos los reactivos y productos.
b)0,5 pts
Señalar el oxidante y el reductor.
c)0,5 pts
Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
d)0,5 pts
Escribir la reacción molecular ajustada.
e)0,5 pts
¿Cuántos gramos de hierro hacen falta para consumir 10 mL10\,\text{mL} de una disolución acuosa 0,5 M0{,}5\,\text{M} de HX2SOX4\ce{H2SO4}?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
Sabiendo que una disolución saturada de hidróxido de cadmio tiene pH=9,45\text{pH} = 9{,}45 calcular:
a)1 pts
La solubilidad del Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2} en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.
b)0,5 pts
El KpsK_{ps} del hidróxido de cadmio.
c)0,5 pts
¿Cuántos mL de ácido clorhídrico 0,01 M0{,}01\,\text{M} hacen falta para neutralizar 2,5 litros2{,}5\,\text{litros} de una disolución saturada de hidróxido de cadmio?
d)0,5 pts
Si se mezclan 10 mL10\,\text{mL} de una disolución 0,0003 M0{,}0003\,\text{M} de NaOH\ce{NaOH} con 20 mL20\,\text{mL} de CdClX2\ce{CdCl2} 0,0003 M0{,}0003\,\text{M}, ¿se formará un precipitado de Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2}?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Sabiendo que la reacción: 2 HgO(s)→2 Hg(l)+OX2(g)\ce{2HgO(s) -> 2Hg(l) + O2(g)} tiene una entalpía de ΔH=+181,6 kJ\Delta H = +181{,}6\,\text{kJ} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión:
a)0,5 pts
Dibujar esquemáticamente su diagrama de entalpía e indicar si la reacción es exotérmica o endotérmica. ¿Por qué?
b)0,5 pts
¿Cuánta energía se intercambia al descomponer 100 g100\,\text{g} de óxido de mercurio?
c)1 pts
¿Cuántos litros de oxígeno se obtienen, medidos a 46 ∘C46\,^{\circ}\text{C} y 1,5 atm1{,}5\,\text{atm}, al descomponer 100 g100\,\text{g} de HgO\ce{HgO}?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Para la reacción de disociación: NX2OX4(g)→2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) -> 2NO2(g)} calcular:
a)0,5 pts
La variación de entalpía. Decir si es endotérmica o exotérmica.
b)0,5 pts
La variación de entropía. Decir si el sistema se ordena o no.
c)1 pts
ΔG∘\Delta G^\circ a dos temperaturas, 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C}. Decir si la reacción es espontánea o no a cada temperatura.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Los números atómicos de dos elementos desconocidos son Z=16Z = 16 y Z=20Z = 20. Indicar, razonando:
a)0,5 pts
Configuraciones electrónicas y ubicación en la Tabla Periódica.
b)0,5 pts
La valencia iónica más probable de cada uno de ellos.
c)0,5 pts
¿Cuál de los dos iones mencionados en el apartado anterior tendrá un radio mayor?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
El dióxido de carbono o anhídrido carbónico (COX2\ce{CO2}) es una molécula apolar, mientras que el agua (HX2O\ce{H2O}) es una molécula polar.
a)0,5 pts
Explicar la polaridad a partir de la geometría molecular.
b)1 pts
Confirmar estas geometrías empleando las estructuras de Lewis y aplicando la teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
El contenido en carbono de un mol de hidrocarburo es de 60 g60\,\text{g} y su masa molar 72 g⋅mol−172\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}.
a)0,5 pts
Calcular la fórmula molecular del hidrocarburo.
b)0,5 pts
Dibujar las fórmulas semidesarrolladas de sus tres isómeros.
c)0,5 pts
Nombrar cada isómero.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Dibujar las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos orgánicos:
a)0,3 pts
2-Propanol
b)0,3 pts
Ácido hexanoico
c)0,3 pts
4-Metil-2-pentino
d)0,3 pts
Butanona
e)0,3 pts
3-Octilamina
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