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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H:1\text{H}: 1
  • C:12\text{C}: 12
  • O:16\text{O}: 16
  • Na:23\text{Na}: 23
  • Fe:55,8\text{Fe}: 55{,}8
  • Hg:200,6\text{Hg}: 200{,}6
  • Números atómicos: H:1\text{H}: 1
  • C:6\text{C}: 6
  • O:8\text{O}: 8

3Opción A

2 puntos
Sabiendo que la reacción: 2 HgO(s)→2 Hg(l)+OX2(g)\ce{2HgO(s)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2Hg(l)} + \ce{O2(g)} tiene una entalpía de ΔH=+181,6 kJ\Delta H = +181{,}6\,\text{kJ} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión:
a
Dibujar esquemáticamente su diagrama de entalpía e indicar si la reacción es exotérmica o endotérmica. ¿Por qué?0,5 pts
b
¿Cuánta energía se intercambia al descomponer 100 g100\,\text{g} de óxido de mercurio?0,5 pts
c
¿Cuántos litros de oxígeno se obtienen, medidos a 46 ∘C46\,^{\circ}\text{C} y 1,5 atm1{,}5\,\text{atm}, al descomponer 100 g100\,\text{g} de HgO\ce{HgO}?1 pt