Ejercicio7Serie 4

↳Elija UNA cuestión de entre la 6 y la 7.

La electrólisis del agua se puede efectuar con un voltámetro de Hofmann, como se muestra en la figura: En uno de los electrodos se obtiene oxígeno según la semirreacción siguiente:$$\ce{2H2O(l) -> O2(g) + 4H+(aq) + 4e-}$$

Datos

• Carga eléctrica: $1\,\text{electrón} = 1{,}60 \times 10^{-19}\,\text{C}$
• $R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\text{mol}^{-1}$

a

Escriba la semirreacción que tiene lugar en el otro electrodo e indique la polaridad de cada electrodo. ¿Qué gas se produce en el ánodo y cuál en el cátodo? ¿En todos los procesos electrolíticos es necesario suministrar energía mediante una pila? Justifique las respuestas.1 pt

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b

El número de Avogadro ($N_A$), que indica el número de partículas que contiene un mol de partículas, se puede obtener de manera experimental mediante una electrólisis. En el laboratorio hemos llevado a cabo una electrólisis de agua; hemos suministrado a la celda electrolítica una corriente eléctrica de $2{,}0\,\text{A}$ durante $60\,\text{minutos}$ y hemos obtenido $419\,\text{mL}$ de oxígeno, medidos a $1{,}0\,\text{atm}$ y $273\,\text{K}$. Calcule el número de Avogadro.1 pt

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