3

2 puntos

Considere la reacción

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}

. A una

T

determinada, una mezcla gaseosa de

\ce{N2(g)}

\ce{H2(g)}

\ce{NH3(g)}

se encuentra en un estado de equilibrio. Las cantidades de los tres componentes de la mezcla gaseosa en ese estado de equilibrio se muestran a continuación. La presión de la mezcla gaseosa en dicho estado es

p_{\text{tot, eq}} = 1{,}00\,\text{atm}

	$N X_{2} (g)$	$H X_{2} (g)$	$N H X_{3} (g)$
$n /$	$3, 00$	$1, 00$	$1, 00$

a)1 pts

Calcule el valor de

K_p

b)0,5 pts

Manteniendo la mezcla gaseosa a

p_{\text{tot, eq}} = 1{,}00\,\text{atm}

T

, se añaden

0{,}100\,\text{mol}

\ce{N2(g)}

. Calcule, en esta nueva situación, el valor del cociente de reacción,

Q_p

c)0,5 pts

Compare los valores de

K_p

Q_p

para predecir hacia dónde se desplazará la reacción.