3

2 puntos

Considere la reacción

\ce{N2(g)} + \ce{3H2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2NH3(g)}

. A una

T

determinada, una mezcla gaseosa de

\ce{N2(g)}

\ce{H2(g)}

\ce{NH3(g)}

se encuentra en un estado de equilibrio. Las cantidades de los tres componentes de la mezcla gaseosa en ese estado de equilibrio se muestran a continuación. La presión de la mezcla gaseosa en dicho estado es

p_{\text{tot, eq}} = 1{,}00\,\text{atm}

N_{2} (g)

Calcule el valor de

K_p

.1 pt

1 pt

Manteniendo la mezcla gaseosa a

p_{\text{tot, eq}} = 1{,}00\,\text{atm}

T

, se añaden

0{,}100\,\text{mol}

\ce{N2(g)}

. Calcule, en esta nueva situación, el valor del cociente de reacción,

Q_p

.0,5 pts

0,5 pts

Compare los valores de

K_p

Q_p

para predecir hacia dónde se desplazará la reacción.0,5 pts

0,5 pts

	$N_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	$N H_{3} (g)$
$n_{eq} / mol$	$3, 00$	$1, 00$	$1, 00$