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la cuevadel empollón
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2 puntos
Utilice un ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía estándar de red, ΔredH⊖\Delta_{\text{red}} H^{\ominus}, del NaCl(s)\ce{NaCl(s)}.
Datos
  • Ei(Na)=496 kJ mol−1E_{\text{i}}(\ce{Na}) = 496\,\text{kJ mol}^{-1} (primera energía de ionización)
  • Eea(Cl)=−349 kJ mol−1E_{\text{ea}}(\ce{Cl}) = -349\,\text{kJ mol}^{-1} (primera afinidad electrónica)
  • ΔfH∘(NaCl(s))=−411 kJ mol−1\Delta_{\text{f}} H^{\circ}(\ce{NaCl(s)}) = -411\,\text{kJ mol}^{-1}
  • ΔfH∘(Na(g))=108 kJ mol−1\Delta_{\text{f}} H^{\circ}(\ce{Na(g)}) = 108\,\text{kJ mol}^{-1}
  • ΔfH∘(Cl(g))=122 kJ mol−1\Delta_{\text{f}} H^{\circ}(\ce{Cl(g)}) = 122\,\text{kJ mol}^{-1}