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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,J \cdot K^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot L \cdot K^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=101,3 kPa1\,\text{atm} = 101{,}3\,\text{kPa}
  • Kw=1,0⋅10−14K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}

7

2 puntos
En un laboratorio se dispone de una disolución acuosa de 100 mL100\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 2,0 M2{,}0\,\text{M} y otra de 100 mL100\,\text{mL} de NaOH\ce{NaOH} 2,0 M2{,}0\,\text{M}.
a)1 pts
Calcule el valor de la entalpía de neutralización expresado en kJ/mol\text{kJ/mol}, cuando se mezclan ambas disoluciones, sabiendo que el incremento de temperatura que se produce es de 12∘C12^\circ\text{C}.
Datos
  • Considere despreciable la capacidad calorífica del calorímetro
  • calor específico(mezcla) = calor específico(agua) = 4,18 J/g⋅∘C4{,}18\,J/g \cdot ^\circ\text{C}
  • densidades de las disoluciones del ácido y de la base = 1,0 g/mL1{,}0\,g/mL
b)1 pts
Describa el procedimiento que se debe llevar a cabo indicando el material necesario para determinar la entalpía de neutralización.