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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2024Extraordinaria

Química · Galicia 2024

8 ejercicios

Datos generales del examen

  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,J \cdot K^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot L \cdot K^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=101,3 kPa1\,\text{atm} = 101{,}3\,\text{kPa}
  • Kw=1,0⋅10−14K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}

Ejercicio 1

1
2 puntos
a)1 pts
Ordene los siguientes elementos razonadamente en orden creciente del potencial de ionización: C, Be, K, N y F.
b)1 pts
Indique razonadamente cuáles de las siguientes especies conducen la corriente eléctrica: un hilo de Cu, un cristal de LiF y una disolución acuosa de NaCl.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a)1 pts
En base a la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia justifique la geometría electrónica y molecular del HX2Se\ce{H2Se}, y discuta razonadamente si tiene o no momento dipolar.
b)1 pts
Sabiendo que la molécula de HX2O\ce{H2O} tiene geometría electrónica tetraédrica y molecular angular: prediga razonadamente el valor del ángulo de enlace, indique qué orbitales híbridos empleará el átomo de oxígeno para formar los enlaces en la molécula, indicando cómo se forman dichos orbitales.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a)1 pts
Nombre los siguientes compuestos y razone si alguno de ellos presenta isomería geométrica. i) CHX3−CONHX2\ce{CH3-CONH2} ii) HOOC−CH=CH−COOH\ce{HOOC-CH=CH-COOH} iii) CHX3−NH−CHX2CHX3\ce{CH3-NH-CH2CH3} iv) CHX3−CHCl−CHX3\ce{CH3-CHCl-CH3}
b)1 pts
Explique razonadamente qué sucederá si introducimos una vara de Zn en una disolución 1,0 M1{,}0\,\text{M} de nitrato de cobre (II).
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se prepara una disolución acuosa de ácido cianhídrico, HCN\ce{HCN}, disolviendo 0,67 g0{,}67\,\text{g} del ácido en un volumen final de disolución de 500 mL500\,\text{mL}. Si el pH de la disolución resultante es de 4,94{,}9, calcule:
a)1 pts
El valor del grado de ionización del ácido.
b)1 pts
El valor de la constante del ácido (KaK_a) y el valor de la constante de su base conjugada (KbK_b).
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se prepara una disolución saturada de hidróxido de bario en agua a 25∘C25^\circ\text{C}, alcanzándose un valor de pH=11\text{pH} = 11.
a)1 pts
Calcule la cantidad máxima en g de hidróxido de bario que se puede disolver en 2 L2\,L de agua.
b)1 pts
Determine el valor del producto de solubilidad y discuta razonadamente cómo afectará a la solubilidad del hidróxido de bario la adición de BaClX2\ce{BaCl2}, considerando que esta sal está completamente disociada.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Se introduce en un reactor 0,5 moles0{,}5\,\text{moles} de SbClX5(g)\ce{SbCl5(g)} a 25∘C25^\circ\text{C}, y tras alcanzar el siguiente equilibrio, SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)} se obtienen 0,15 moles0{,}15\,\text{moles} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)}, siendo la presión total de 3 atm3\,\text{atm}. Calcule:
a)1 pts
La presión parcial de cada gas en el equilibrio.
b)1 pts
El valor de KpK_p y KcK_c.
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Ejercicio 7

7
2 puntos
En un laboratorio se dispone de una disolución acuosa de 100 mL100\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 2,0 M2{,}0\,\text{M} y otra de 100 mL100\,\text{mL} de NaOH\ce{NaOH} 2,0 M2{,}0\,\text{M}.
a)1 pts
Calcule el valor de la entalpía de neutralización expresado en kJ/mol\text{kJ/mol}, cuando se mezclan ambas disoluciones, sabiendo que el incremento de temperatura que se produce es de 12∘C12^\circ\text{C}.
Datos
  • Considere despreciable la capacidad calorífica del calorímetro
  • calor específico(mezcla) = calor específico(agua) = 4,18 J/g⋅∘C4{,}18\,J/g \cdot ^\circ\text{C}
  • densidades de las disoluciones del ácido y de la base = 1,0 g/mL1{,}0\,g/mL
b)1 pts
Describa el procedimiento que se debe llevar a cabo indicando el material necesario para determinar la entalpía de neutralización.
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Se mezclan 40 mL40\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de cloruro potásico con 30 mL30\,\text{mL} de otra disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de nitrato de plomo(II), y se obtienen 0,48 g0{,}48\,\text{g} de un precipitado de cloruro de plomo(II) de color blanco.
a)1 pts
Escriba la reacción completa que tiene lugar y calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción.
b)1 pts
Explique el procedimiento que emplearía para separar el precipitado formado mediante una filtración al vacío, indicando el material a emplear y dibujando el montaje a utilizar.
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