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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2024Extraordinaria

Química · Galicia 2024

8 ejercicios

Instrucciones

Datos
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,J \cdot K^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot L \cdot K^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=101,3 kPa1\,\text{atm} = 101{,}3\,\text{kPa}
  • Kw=1,0⋅10−14K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
El examen consta de 8 preguntas, de las que podrá responder un MÁXIMO DE 5, combinadas como quiera. Cada pregunta vale 2 puntos. Si responde más preguntas de las permitidas, solo se corregirán las 5 primeras respondidas.

Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Ordene los siguientes elementos razonadamente en orden creciente del potencial de ionización: C, Be, K, N y F.1 pt
b
Indique razonadamente cuáles de las siguientes especies conducen la corriente eléctrica: un hilo de Cu, un cristal de LiF y una disolución acuosa de NaCl.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
En base a la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia justifique la geometría electrónica y molecular del HX2Se\ce{H2Se}, y discuta razonadamente si tiene o no momento dipolar.1 pt
b
Sabiendo que la molécula de HX2O\ce{H2O} tiene geometría electrónica tetraédrica y molecular angular: prediga razonadamente el valor del ángulo de enlace, indique qué orbitales híbridos empleará el átomo de oxígeno para formar los enlaces en la molécula, indicando cómo se forman dichos orbitales.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a
Nombre los siguientes compuestos y razone si alguno de ellos presenta isomería geométrica. i) CHX3−CONHX2\ce{CH3-CONH2} ii) HOOC−CH=CH−COOH\ce{HOOC-CH=CH-COOH} iii) CHX3−NH−CHX2CHX3\ce{CH3-NH-CH2CH3} iv) CHX3−CHCl−CHX3\ce{CH3-CHCl-CH3}1 pt
b
Explique razonadamente qué sucederá si introducimos una vara de Zn en una disolución 1,0 M1{,}0\,\text{M} de nitrato de cobre (II).1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se prepara una disolución acuosa de ácido cianhídrico, HCN\ce{HCN}, disolviendo 0,67 g0{,}67\,\text{g} del ácido en un volumen final de disolución de 500 mL500\,\text{mL}. Si el pH de la disolución resultante es de 4,94{,}9, calcule:
a
El valor del grado de ionización del ácido.1 pt
b
El valor de la constante del ácido (KaK_a) y el valor de la constante de su base conjugada (KbK_b).1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se prepara una disolución saturada de hidróxido de bario en agua a 25∘C25^\circ\text{C}, alcanzándose un valor de pH=11\text{pH} = 11.
a
Calcule la cantidad máxima en g de hidróxido de bario que se puede disolver en 2 L2\,L de agua.1 pt
b
Determine el valor del producto de solubilidad y discuta razonadamente cómo afectará a la solubilidad del hidróxido de bario la adición de BaClX2\ce{BaCl2}, considerando que esta sal está completamente disociada.1 pt
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Se introduce en un reactor 0,5 moles0{,}5\,\text{moles} de SbClX5(g)\ce{SbCl5(g)} a 25∘C25^\circ\text{C}, y tras alcanzar el siguiente equilibrio, SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)} se obtienen 0,15 moles0{,}15\,\text{moles} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)}, siendo la presión total de 3 atm3\,\text{atm}. Calcule:
a
La presión parcial de cada gas en el equilibrio.1 pt
b
El valor de KpK_p y KcK_c.1 pt
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Ejercicio 7

7
2 puntos
En un laboratorio se dispone de una disolución acuosa de 100 mL100\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 2,0 M2{,}0\,\text{M} y otra de 100 mL100\,\text{mL} de NaOH\ce{NaOH} 2,0 M2{,}0\,\text{M}.
a
Calcule el valor de la entalpía de neutralización expresado en kJ/mol\text{kJ/mol}, cuando se mezclan ambas disoluciones, sabiendo que el incremento de temperatura que se produce es de 12∘C12^\circ\text{C}.1 pt
Datos
  • Considere despreciable la capacidad calorífica del calorímetro
  • calor específico(mezcla) = calor específico(agua) = 4,18 J/g⋅∘C4{,}18\,J/g \cdot ^\circ\text{C}
  • densidades de las disoluciones del ácido y de la base = 1,0 g/mL1{,}0\,g/mL
b
Describa el procedimiento que se debe llevar a cabo indicando el material necesario para determinar la entalpía de neutralización.1 pt
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Se mezclan 40 mL40\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de cloruro potásico con 30 mL30\,\text{mL} de otra disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de nitrato de plomo(II), y se obtienen 0,48 g0{,}48\,\text{g} de un precipitado de cloruro de plomo(II) de color blanco.
a
Escriba la reacción completa que tiene lugar y calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción.1 pt
b
Explique el procedimiento que emplearía para separar el precipitado formado mediante una filtración al vacío, indicando el material a emplear y dibujando el montaje a utilizar.1 pt
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