Química·Galicia·2024·ExtraordinariaDatos generales del examenR=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,J \cdot K^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}R=8,31J⋅K−1⋅mol−1R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot L \cdot K^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}R=0,082atm⋅L⋅K−1⋅mol−11 atm=101,3 kPa1\,\text{atm} = 101{,}3\,\text{kPa}1atm=101,3kPaKw=1,0⋅10−14K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}Kw=1,0⋅10−14E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}E0(CuX2+/Cu)=+0,34VE0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}E0(ZnX2+/Zn)=−0,76VEjercicio62 puntosSe introduce en un reactor 0,5 moles0{,}5\,\text{moles}0,5moles de SbClX5(g)\ce{SbCl5(g)}SbClX5(g) a 25∘C25^\circ\text{C}25∘C, y tras alcanzar el siguiente equilibrio, SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}SbClX5(g)SbClX3(g)+ClX2(g) se obtienen 0,15 moles0{,}15\,\text{moles}0,15moles de ClX2(g)\ce{Cl2(g)}ClX2(g), siendo la presión total de 3 atm3\,\text{atm}3atm. Calcule:a)1 ptsLa presión parcial de cada gas en el equilibrio.b)1 ptsEl valor de KpK_pKp y KcK_cKc.
