del examen

El examen consta de 5 BLOQUES con dos cuestiones en cada bloque, A y B, con una puntuación de 2 puntos cada una. Hay que CONTESTAR UNA CUESTIÓN DE CADA BLOQUE, pudiéndose elegir en un bloque la opción A y en otro bloque la B. El examen constará de 5 bloques de cuestiones, numerados de 1 a 5, con dos cuestiones en cada bloque: A y B. Los 5 bloques de cuestiones se referirán mayoritariamente a los siguientes contenidos: Bloque 1: Estructura atómica y enlace químico. Bloque 2: Ácido-base. Bloque 3: Redox. Bloque 4: Termoquímica, equilibrio y cinética. Bloque 5: Química orgánica. Se deberá elegir una cuestión de cada bloque (la A o la B), pudiéndose mezclar cuestiones A y B de distintos bloques. El máximo de cuestiones contestadas será por lo tanto de 5. Por ejemplo, podrían contestarse las cuestiones 1A, 2B, 3B, 4A y 5A. Si se contestan las dos cuestiones, A y B, de un mismo bloque, sólo se corregirá la primera de ellas contestada. Todas las cuestiones tendrán una puntuación máxima de 2 puntos. Normalmente constarán de varios apartados, indicándose la puntuación de cada uno de ellos. La duración del examen será de 90 minutos. El examen se calificará atendiendo a los siguientes criterios de valoración: o Claridad de exposición de las ideas, capacidad de análisis y de relación. La falta de argumentación en las cuestiones, cuando el enunciado requiera una explicación de las respuestas, impedirá obtener la máxima calificación correspondiente. o Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje químico. o Las reacciones químicas deben estar ajustadas. o Uso correcto de unidades: un resultado expresado sin las unidades adecuadas no puntuará en su totalidad. o Planteamiento y resolución de problemas: un problema planteado y resuelto correctamente en términos generales, aunque con algún error que lleve a una solución numérica incorrecta, será contabilizado parcialmente. o En la resolución de problemas deben aparecer todos los cálculos y pasos seguidos, aunque no tienen que ser explicados, a no ser que lo requiera el enunciado.

Datos generales del examen

$K_w = 10^{-14}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{l}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
Masas atómicas $(\text{g}\cdot\text{mol}^{-1})$ : $\ce{H} = 1$
$\ce{C} = 12$
$\ce{O} = 16$
$\ce{Na} = 23$
$\ce{S} = 32$
$\ce{Fe} = 58{,}8$
$\ce{Ag} = 107{,}9$

4Opción B

2 puntos

Bloque 4

Elegir una cuestión, 4A o 4B.

La galena (PbS) era ya conocida y usada por los antiguos egipcios siendo, por ejemplo, el principal componente del kohl, un polvo cosmético usado como máscara de ojos. Sin embargo, el plomo es un elemento muy tóxico, que se acumula en el organismo y produce daños neurológicos (saturnismo).

a)0,5 pts

Afortunadamente, la solubilidad del

\ce{PbS}

es muy pequeña (

K_{ps} = 1{,}3 \cdot 10^{-28}

). Calcule las concentraciones de iones

\ce{Pb^{2+}}

\ce{S^{2-}}

en una disolución saturada de kohl (PbS).

b)0,9 pts

Razone cualitativamente cómo variará la

[\ce{Pb^{2+}}]

en un cierto volumen de disolución saturada de PbS si:

b1)0,3 pts

Se adiciona una sal soluble de

\ce{Ag(I)}

, cuyo anión no interfiere con el equilibrio. Dato: el

\ce{Ag2S}

es aún más insoluble (

K_{ps} = 2{,}1 \cdot 10^{-49}

) que el PbS.

b2)0,3 pts

Se aumenta la T (la disolución de PbS en agua es un proceso endotérmico).

b3)0,3 pts

Se duplica la cantidad de

\ce{PbS (s)}

c)0,6 pts

En la galena argentífera, el PbS se encuentra asociado con

\ce{Ag2S}

. El Cabezo Rajao, en la Unión, debe su nombre a la explotación a cielo abierto de un filón de este mineral, en época romana. Si se procesaron un millón de toneladas de tierra con una riqueza media del

5\%

en galena argentífera que, a su vez, contenía un

0{,}5\%

en masa de

\ce{Ag2S}

, calcule la masa de Ag metálica que se obtuvo del yacimiento, suponiendo un aprovechamiento total en el proceso de extracción, separación y reducción de la Ag. Exprese el resultado con dos cifras significativas.