Datos del examen

$K_w = 10^{-14}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{l}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
Masas atómicas $(\text{g}\cdot\text{mol}^{-1})$ : $\ce{H} = 1$
$\ce{C} = 12$
$\ce{O} = 16$
$\ce{Na} = 23$
$\ce{S} = 32$
$\ce{Fe} = 58{,}8$
$\ce{Ag} = 107{,}9$

4Opción B

2 puntos

Bloque 4

Elegir una cuestión, 4A o 4B.

La galena (PbS) era ya conocida y usada por los antiguos egipcios siendo, por ejemplo, el principal componente del kohl, un polvo cosmético usado como máscara de ojos. Sin embargo, el plomo es un elemento muy tóxico, que se acumula en el organismo y produce daños neurológicos (saturnismo).

Afortunadamente, la solubilidad del

\ce{PbS}

es muy pequeña (

K_{ps} = 1{,}3 \cdot 10^{-28}

). Calcule las concentraciones de iones

\ce{Pb^{2+}}

\ce{S^{2-}}

en una disolución saturada de kohl (PbS).0,5 pts

0,5 pts

Razone cualitativamente cómo variará la

[\ce{Pb^{2+}}]

en un cierto volumen de disolución saturada de PbS si:0,9 pts

0,9 pts

Se adiciona una sal soluble de

\ce{Ag(I)}

, cuyo anión no interfiere con el equilibrio. Dato: el

\ce{Ag2S}

es aún más insoluble (

K_{ps} = 2{,}1 \cdot 10^{-49}

) que el PbS.0,3 pts

0,3 pts

Se aumenta la T (la disolución de PbS en agua es un proceso endotérmico).0,3 pts

0,3 pts

Se duplica la cantidad de

\ce{PbS (s)}

.0,3 pts

0,3 pts

En la galena argentífera, el PbS se encuentra asociado con

\ce{Ag2S}

. El Cabezo Rajao, en la Unión, debe su nombre a la explotación a cielo abierto de un filón de este mineral, en época romana. Si se procesaron un millón de toneladas de tierra con una riqueza media del

5\%

en galena argentífera que, a su vez, contenía un

0{,}5\%

en masa de

\ce{Ag2S}

, calcule la masa de Ag metálica que se obtuvo del yacimiento, suponiendo un aprovechamiento total en el proceso de extracción, separación y reducción de la Ag. Exprese el resultado con dos cifras significativas.0,6 pts

0,6 pts