del examen

El examen incluye tabla periódica como anexo. No podéis leer el enunciado hasta que el profesor no os autorice. No os podéis mover del lugar para pedir dudas sobre el examen, sino que debéis hacerlo desde vuestro lugar. Durante el examen no está permitido emplear teléfono móvil (lo tendréis que tener apagado dentro de la bolsa), reloj ni cualquier otro dispositivo electrónico. Recordad pegar la etiqueta identificadora en la hoja de respuestas en los lugares indicados. Recordad que durante el examen no está permitido pasar ningún tipo de material a otra persona. Si termináis la prueba antes de que expire el tiempo asignado, debéis levantar el brazo para esperar instrucciones. Contesta hasta un máximo de 5 preguntas de entre todas las propuestas en las opciones A y B del examen. Utiliza la tabla periódica adjunta. Puedes usar la calculadora. La puntuación máxima de cada pregunta está indicada al inicio de la pregunta. La nota del examen es la suma de las puntuaciones.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

4Opción A

2 puntos

Considerando las moléculas siguientes:

\ce{CCl4}

\ce{NH3}

\ce{BeCl2}

Explica la geometría de la molécula de

\ce{CCl4}

a partir de la teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).

¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo central de la molécula de

\ce{BeCl2}

? Razona la respuesta.

Indica de forma razonada la polaridad de las moléculas

\ce{NH3}

\ce{BeCl2}