del examen

El examen incluye tabla periódica como anexo. No podéis leer el enunciado hasta que el profesor no os autorice. No os podéis mover del lugar para pedir dudas sobre el examen, sino que debéis hacerlo desde vuestro lugar. Durante el examen no está permitido emplear teléfono móvil (lo tendréis que tener apagado dentro de la bolsa), reloj ni cualquier otro dispositivo electrónico. Recordad pegar la etiqueta identificadora en la hoja de respuestas en los lugares indicados. Recordad que durante el examen no está permitido pasar ningún tipo de material a otra persona. Si termináis la prueba antes de que expire el tiempo asignado, debéis levantar el brazo para esperar instrucciones. Contesta hasta un máximo de 5 preguntas de entre todas las propuestas en las opciones A y B del examen. Utiliza la tabla periódica adjunta. Puedes usar la calculadora. La puntuación máxima de cada pregunta está indicada al inicio de la pregunta. La nota del examen es la suma de las puntuaciones.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

3Opción B

2 puntos

Considera las sustancias siguientes:

\ce{Ca(s)}

\ce{CaCl2(s)}

\ce{Cl2(g)}

\ce{HCl(g)}

. Contesta, de forma razonada, a las siguientes preguntas:

a)0,5 pts

¿Qué tipo de enlace químico presenta la molécula de

\ce{Cl2(g)}

b)0,5 pts

¿Qué sustancia presentará mayor conductividad eléctrica a temperatura ambiente?

c)0,5 pts

¿Cuál de las sustancias consideradas puede presentar, entre las moléculas, interacciones de Van der Waals del tipo dipolo instantáneo – dipolo inducido?

d)0,5 pts

¿Se puede afirmar que la sustancia

\ce{CaCl2(s)}

es muy soluble en

\ce{CCl4(l)}