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La tabla periódica ordena los elementos químicos de número atómico más pequeño a más grande. Se organiza en siete periodos (filas), dieciocho grupos o familias (columnas) y cuatro bloques, según las configuraciones electrónicas (bloques s, p, d y f).

Datos

Número de Avogadro: $N_{\text{A}} = 6{,}02 \times 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Velocidad de la luz en el vacío: $c = 3{,}0 \times 10^8\,\text{m s}^{-1}$
Constante de Planck: $h = 6{,}63 \times 10^{-34}\,\text{J s}$

Se sabe que dos elementos, A y B, tienen los números atómicos (Z) 11 y 35, pero no se sabe a cuál corresponde cada uno. Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos

Z = 11

Z = 35

y determine el grupo, el periodo y el bloque de los elementos de cada una de estas configuraciones. Sabemos que A y B forman el compuesto iónico AB y que

\ce{A2}

es un compuesto covalente. ¿Qué número atómico corresponde a A y cuál corresponde a B? Justifique la respuesta de acuerdo con las propiedades del bloque al que pertenecen y las configuraciones electrónicas.1,25 pts

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Los rayos X y la radiación gamma son calificados de radiaciones ionizantes porque pueden provocar mutaciones y originar la formación de especies activas en los tejidos de los seres vivos. Tienen longitudes de onda (

\lambda

) comprendidas entre

10^{-12}

10^{-10}

m. Defina el término energía de ionización de un elemento y razone qué signo tiene. Sabiendo que la energía de ionización del hidrógeno es de

1318\,\text{kJ mol}^{-1}

, ¿se podría ionizar el átomo de hidrógeno con una radiación de longitud de onda de

6 \times 10^{-11}\,\text{m}

?1,25 pts

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