6Opción A

2 puntos

El mecanismo de inflado de un airbag de automóvil se basa en la descomposición de la azida de sodio (

\ce{NaN3}

) que, en menos de

50\,\text{milisegundos}

, libera una gran cantidad de nitrógeno gaseoso según la reacción en fase heterogénea siguiente:

\ce{2NaN3(s) <=> 2Na(s) + 3N2(g)} \quad \Delta H (\text{a } 600\,\text{K}) > 0

En un reactor de

1{,}0\,\text{L}

de capacidad se introducen

71{,}5\,\text{g}

de azida de sodio y se calienta a

600\,\text{K}

para provocar su descomposición. Cuando se alcanza el equilibrio encontramos en el reactor

6{,}5\,\text{g}

de azida de sodio sin reaccionar.

a)1 pts

Determinad la constante de equilibrio en concentraciones,

K_c

, de la reacción de descomposición de la azida de sodio a

600\,\text{K}

b)1 pts

¿Cómo influirá en la cantidad de azida de sodio descompuesta un aumento de la temperatura si mantenemos constante el volumen del recipiente? ¿Y un aumento del volumen si mantenemos constante la temperatura? Argumentad las respuestas.