Ejercicio5Opción B

Una solución contiene en equilibrio un $34\,\%$ en masa de $\alpha$-D-glucopiranosa y un $66\,\%$ en masa de $\beta$-D-glucopiranosa, a $20\,^{\circ}\text{C}$. ¿Qué valor tiene la constante de equilibrio en concentraciones, $K_c$, de la reacción de mutarrotación de la $\alpha$-D-glucopiranosa a $20\,^{\circ}\text{C}$?

La mutarrotación de la $\alpha$-D-glucopiranosa a $20\,^{\circ}\text{C}$ sigue una cinética de primer orden con una constante de velocidad de $5{,}27 \cdot 10^{-3}\,\text{s}^{-1}$. Dibujad, de manera aproximada, el perfil de esta reacción en un diagrama de la energía en función de la coordenada de la reacción, suponiendo que la reacción se lleva a cabo en una única etapa, e indicad dónde se encuentra la magnitud de la energía de activación. Cuando la reacción se produce en un medio fuertemente ácido, $[\ce{H3O+}] = 1\,\text{M}$, la constante de velocidad tiene un valor de $14{,}0\,\text{s}^{-1}$. Explicad razonadamente a qué se debe este cambio.