Química·Andalucía·2017·Extraordinaria·TitularEjercicio6Opción A2 puntosEl monóxido de nitrógeno (NO\ce{NO}NO) se prepara según la reacción:Cu+HNOX3→Cu(NOX3)X2+NO+HX2O\ce{Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O}Cu+HNOX3Cu(NOX3)X2+NO+HX2ODatosMasa atómica Cu=63,5\ce{Cu} = 63{,}5Cu=63,5R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}R=0,082atm⋅L⋅mol−1⋅K−1aAjuste la reacción molecular por el método del ión-electrón.bCalcule la masa de Cu\ce{Cu}Cu que se necesita para obtener 0,5 L0{,}5\,\text{L}0,5L de NO\ce{NO}NO medidos a 750 mmHg750\,\text{mmHg}750mmHg y 25∘C25^\circ\text{C}25∘C.
