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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2017ExtraordinariaTitular

Química · Andalucía 2017

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Dihidruro de cobalto
b
Hipoyodito de mercurio(II)
c
Ácido butanodioico
d
SrOX2\ce{SrO2}
e
HX3AsOX4\ce{H3AsO4}
f
CHX3CHX2CHX2NHX2\ce{CH3CH2CH2NH2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a
Justifique cuál de las siguientes especies, LiX+\ce{Li+} y He\ce{He}, tiene mayor radio.
b
Razone cuál de los siguientes elementos, O\ce{O} y N\ce{N}, tiene mayor afinidad electrónica.
c
Justifique cuál de los siguientes elementos, Na\ce{Na} y Cl\ce{Cl}, tiene mayor energía de ionización.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
Si a una disolución saturada de una sal insoluble se le añade uno de los iones que la forman, disminuye la solubilidad.
b
Dos iones de cargas iguales y de signos opuestos forman un precipitado cuando el producto de sus concentraciones es igual a su producto de solubilidad.
c
Para desplazar el equilibrio de solubilidad hacia la formación de más sólido insoluble, se extrae de la disolución parte del precipitado.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, formulando la reacción a que hace referencia.
a
El triple enlace de un alquino puede adicionar hidrógeno y obtenerse un alcano.
b
La deshidratación del etanol, por el ácido sulfúrico, produce etino.
c
La nitración del benceno (CX6HX6\ce{C6H6}) produce un aminoderivado.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El agua fuerte es una disolución acuosa que contiene un 25%25\% en masa de HCl\ce{HCl} y tiene una densidad de 1,09 g⋅mL−11{,}09\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}. Se diluyen 25 mL25\,\text{mL} de agua fuerte añadiendo agua hasta un volumen final de 250 mL250\,\text{mL}.
Datos
  • Masas atómicas Ca=40\ce{Ca} = 40
  • Cl=35,5\ce{Cl} = 35{,}5
  • O=16\ce{O} = 16
  • H=1\ce{H} = 1
a
Calcule el pH de la disolución diluida.
b
¿Qué volumen de una disolución que contiene 37 g⋅L−137\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1} de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} será necesario para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} de la disolución diluida de HCl\ce{HCl}?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El monóxido de nitrógeno (NO\ce{NO}) se prepara según la reacción:Cu+HNOX3→Cu(NOX3)X2+NO+HX2O\ce{Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O}
Datos
  • Masa atómica Cu=63,5\ce{Cu} = 63{,}5
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Ajuste la reacción molecular por el método del ión-electrón.
b
Calcule la masa de Cu\ce{Cu} que se necesita para obtener 0,5 L0{,}5\,\text{L} de NO\ce{NO} medidos a 750 mmHg750\,\text{mmHg} y 25∘C25^\circ\text{C}.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Cloruro de amonio
b
Ácido fosfórico
c
But-2-ino
d
CaOX2\ce{CaO2}
e
Cu(NOX2)X2\ce{Cu(NO2)2}
f
CHX3COOCHX3\ce{CH3COOCH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Para un átomo en su estado fundamental, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
El número máximo de electrones con un número cuántico n=3n=3 es 14.
b
Si en el subnivel 3p3p se sitúan 3 electrones habrá un electrón desapareado.
c
En el subnivel 4s4s puede haber dos electrones como máximo.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
En función del tipo de enlace conteste, razonando la respuesta:
a
¿Tiene el CHX3OH\ce{CH3OH} un punto de ebullición más alto que el CHX4\ce{CH4}?
b
¿Tiene el KCl\ce{KCl} un punto de fusión mayor que el ClX2\ce{Cl2}?
c
¿Cuál de estas sustancias es soluble en agua: CClX4\ce{CCl4} o KCl\ce{KCl}?
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
La reacción: A+2 B+C→D+E\ce{A} + \ce{2B} + \ce{C} \mathrel{\ce{->}} \ce{D} + \ce{E} tiene como ecuación de velocidad v=k[A]2⋅[B]v = k [A]^2 \cdot [B]
a
¿Cuáles son los órdenes parciales de la reacción y el orden total?
b
Deduzca las unidades de la constante de velocidad.
c
Justifique cuál es el reactivo que se consume más rápidamente.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El cianuro de amonio se descompone según el equilibrio:NHX4CN(s)⇌NHX3(g)+HCN(g)\ce{NH4CN (s) <=> NH3 (g) + HCN (g)}Cuando se introduce una cantidad de cianuro de amonio en un recipiente de 2 L2\,\text{L} en el que previamente se ha hecho el vacío, se descompone en parte y cuando se alcanza el equilibrio a la temperatura de 25∘C25^\circ\text{C} la presión es de 0,3 atm0{,}3\,\text{atm}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • Masas atómicas H=1\ce{H} = 1
  • C=12\ce{C} = 12
  • N=14\ce{N} = 14
a
Los valores de KcK_c y KpK_p para dicho equilibrio.
b
La cantidad máxima de NHX4CN\ce{NH4CN} (en gramos) que puede descomponerse a 25∘C25^\circ\text{C} en un recipiente de 2 L2\,\text{L}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Cuando se electroliza cloruro de litio fundido se obtiene ClX2\ce{Cl2} gaseoso y Li\ce{Li} sólido. Si inicialmente se dispone de 15 g15\,\text{g} de LiCl\ce{LiCl}:
Datos
  • Masas atómicas Li=7\ce{Li} = 7
  • Cl=35,5\ce{Cl} = 35{,}5
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • F = 96500\,\text{C/mol e^-}
a
¿Qué intensidad de corriente será necesaria para descomponerlo totalmente en 2 horas?
b
¿Qué volumen de gas cloro, medido a 23∘C23^\circ\text{C} y 755 mmHg755\,\text{mmHg}, se obtendrá en la primera media hora del proceso?
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