5Opción B

2 puntos

El cianuro de amonio se descompone según el equilibrio:

\ce{NH4CN (s) <=> NH3 (g) + HCN (g)}

Cuando se introduce una cantidad de cianuro de amonio en un recipiente de

2\,\text{L}

en el que previamente se ha hecho el vacío, se descompone en parte y cuando se alcanza el equilibrio a la temperatura de

25^\circ\text{C}

la presión es de

0{,}3\,\text{atm}

. Calcule:

Los valores de

K_c

K_p

para dicho equilibrio.

La cantidad máxima de

\ce{NH4CN}

(en gramos) que puede descomponerse a

25^\circ\text{C}

en un recipiente de

2\,\text{L}