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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

2Opción B

2 puntos
Los fascinantes colores del nitrato de cobre (Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2}) hacen que esta sal se utilice como aditivo en las cerámicas, en las superficies metálicas, en algunos fuegos artificiales y también en la industria textil. Una de las maneras de obtener esta sal es a partir de la reacción del cobre metálico con ácido nítrico (HNOX3\ce{HNO3}) según la siguiente reacción química ajustada: 3 Cu(s)+8 HNOX3(aq)→2 NO(g)+3 Cu(NOX3)X2(s)+4 HX2O(l)\ce{3Cu(s) + 8HNO3(aq) -> 2NO(g) + 3Cu(NO3)2(s) + 4H2O(l)}
a)
Indica el número de oxidación del nitrógeno en las especies Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2} y NO.
b)
¿Cuál es la especie oxidante? ¿Y la especie reductora? Razona las respuestas.
c)
¿Qué volumen de HNOX3\ce{HNO3}, del 30%30\% en peso y densidad 1,18 g mL−11{,}18\,\text{g mL}^{-1}, se necesita para reaccionar completamente con 12,7 g12{,}7\,\text{g} de cobre?