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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

3Opción A

2 puntos
El cloruro de nitrosilo (NOCl) es un gas de color amarillo que se encuentra como componente del agua regia (nombre que los alquimistas del siglo XVI dieron a una mezcla de ácido clorhídrico y ácido nítrico, en proporción volumétrica de 3 a 1, la cual es capaz de disolver metales como el oro y el platino). Este gas se disocia y da monóxido de nitrógeno (NO) y dicloro (ClX2\ce{Cl2}) según el siguiente equilibrio químico: 2 NOCl(g)⇌2 NO(g)+ClX2(g)con ΔH<0\ce{2NOCl(g) <=> 2NO(g) + Cl2(g)} \quad \text{con } \Delta H < 0 En un recipiente de 11 litro, inicialmente vacío, se introducen 131 g131\,\text{g} de NOCl y se calientan a 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}, de manera que, una vez alcanzado el equilibrio, el NOCl se disocia en un 33%33\%.
a)
Determina la constante de equilibrio en concentraciones (KcK_c) a 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}.
b)
¿Qué efecto tendrá sobre la concentración de ClX2\ce{Cl2}, presente en la mezcla gaseosa en equilibrio, un aumento de la temperatura del sistema? Justifica la respuesta.
c)
¿En qué sentido se desplazará el equilibrio químico si, una vez alcanzado el equilibrio, añadimos más moles de NOCl, sin variar ni el volumen ni la temperatura? Justifica la respuesta.