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la cuevadel empollón
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1

2 puntos
El oxígeno y el nitrógeno reaccionan a temperaturas muy elevadas y forman diferentes óxidos de nitrógeno que, una vez liberados a la atmósfera, intervienen en procesos de formación de otros contaminantes. Uno de estos procesos es la oxidación del monóxido de nitrógeno a dióxido de nitrógeno: NO(g)+12 OX2(g)→NOX2(g)ΔH=−56,5 kJ\ce{NO(g) + 1/2 O2(g) -> NO2(g)} \quad \Delta H = -56{,}5\,\text{kJ} La tabla siguiente muestra los datos de un estudio experimental de la cinética de esta reacción, a 25∘C25^\circ\text{C}:
Experimento[NO] inicial (mol L-1)[O2] inicial (mol L-1)Velocidad inicial (mol L-1s-1)
11,0×10−31{,}0 \times 10^{-3}1,0×10−31{,}0 \times 10^{-3}7,0×10−67{,}0 \times 10^{-6}
21,0×10−31{,}0 \times 10^{-3}2,0×10−32{,}0 \times 10^{-3}1,4×10−51{,}4 \times 10^{-5}
31,0×10−31{,}0 \times 10^{-3}3,0×10−33{,}0 \times 10^{-3}2,1×10−52{,}1 \times 10^{-5}
42,0×10−32{,}0 \times 10^{-3}3,0×10−33{,}0 \times 10^{-3}8,4×10−58{,}4 \times 10^{-5}
53,0×10−33{,}0 \times 10^{-3}3,0×10−33{,}0 \times 10^{-3}1,9×10−41{,}9 \times 10^{-4}
a)1 pts
Determine el orden de reacción de cada reactivo y la constante de velocidad de la reacción.
b)1 pts
Realice una representación gráfica aproximada que muestre la energía en función de la coordenada de reacción, suponiendo que la reacción de oxidación del monóxido de nitrógeno se produce en una sola etapa, y señale en ella la energía de activación y la variación de entalpía de la reacción. Si añadimos un catalizador para acelerar la reacción, ¿modificaríamos el valor de la energía de activación? ¿Y el valor de la variación de entalpía de la reacción? Justifique las respuestas.