4

2 puntos

En un recipiente de

3\,\text{L}

se introducen

0{,}90\,\text{moles}

\ce{N2}

1{,}5\,\text{moles}

\ce{H2}

, alcanzándose el siguiente equilibrio:

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad \Delta H > 0

Una vez alcanzado el equilibrio, a una determinada temperatura, la concentración de

\ce{H2(g)}

0{,}2\,\text{M}

a)0,2 pts

Nombre el producto de esta reacción (

\ce{NH3}

b)0,8 pts

¿Cuál será la concentración de

\ce{NH3(g)}

en el equilibrio, a esa temperatura? NOTA: no es necesario conocer el valor de la constante de equilibrio para contestar esta cuestión.

c)0,5 pts

Si se aumenta la temperatura en

50\%

, explique brevemente si:

c.1)0,25 pts

cambiará el valor de la constante de equilibrio.

c.2)0,25 pts

la concentración de

\ce{NH3}

aumentará, disminuirá o permanecerá constante.

d)0,5 pts

Si a una temperatura de

400^\circ\text{C}

K_c = 2{,}07

calcule el valor de

K_p

a esa temperatura.