Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

4

2 puntos
En un recipiente de 3 L3\,\text{L} se introducen 0,90 moles0{,}90\,\text{moles} de NX2\ce{N2} y 1,5 moles1{,}5\,\text{moles} de HX2\ce{H2}, alcanzándose el siguiente equilibrio:NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)ΔH>0\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad \Delta H > 0Una vez alcanzado el equilibrio, a una determinada temperatura, la concentración de HX2(g)\ce{H2(g)} es 0,2 M0{,}2\,\text{M}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Nombre el producto de esta reacción (NHX3\ce{NH3}).0,2 pts
b
¿Cuál será la concentración de NHX3(g)\ce{NH3(g)} en el equilibrio, a esa temperatura? NOTA: no es necesario conocer el valor de la constante de equilibrio para contestar esta cuestión.0,8 pts
c
Si se aumenta la temperatura en 50%50\%, explique brevemente si:0,5 pts
c.1
cambiará el valor de la constante de equilibrio.0,25 pts
c.2
la concentración de NHX3\ce{NH3} aumentará, disminuirá o permanecerá constante.0,25 pts
d
Si a una temperatura de 400∘C400^\circ\text{C}, Kc=2,07K_c = 2{,}07 calcule el valor de KpK_p a esa temperatura.0,5 pts