3

2 puntos

La piedra caliza está compuesta mayoritariamente por

\ce{CaCO3}

que descompone al calentar según la siguiente reacción:

\ce{CaCO3(s) ->[\Delta] CaO(s) + CO2(g)} \quad \Delta H^\circ = 177\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

$\Delta H^\circ_f (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{CaO(s)} = -635{,}62$
$\Delta H^\circ_f (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{CO2(g)} = -393{,}5$
Masas atómicas $(\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{Ca} = 40$
Masas atómicas $(\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{C} = 12$
Masas atómicas $(\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{O} = 16$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$

a)0,3 pts

Indique qué sustancias de la reacción anterior son óxidos, y nómbrelos.

b)0,25 pts

Explique brevemente si se trata, o no, de una reacción redox.

c)0,25 pts

Observando la ecuación química, explique si la entropía aumenta o disminuye.

d)0,5 pts

Calcule la

\Delta H^\circ_f

del

\ce{CaCO3(s)}

e)0,7 pts

Si una muestra de

10\,\text{kg}

de piedra caliza contiene un

80\%

\ce{CaCO3}

, calcule el volumen de

\ce{CO2}

que se formará en su descomposición, en condiciones normales (

25^\circ\text{C}

1\,\text{atm}