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la cuevadel empollón
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1Opción A

3 puntos
Bloque A
Las entalpías estándar de formación del butano gas CX4HX10\ce{C4H10}, dióxido de carbono gas COX2\ce{CO2} y del agua líquida HX2O\ce{H2O} son −124,7-124{,}7, −393,5-393{,}5 y −285,8 kJ⋅mol−1-285{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}, respectivamente.
Datos
  • P=1 atmP = 1\,\text{atm}
  • T=298 KT = 298\,\text{K}
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • S0(CX4HX10(l))=229,7 J⋅mol−1⋅K−1S^0(\ce{C4H10(l)}) = 229{,}7\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • S0(OX2(g))=204,8 J⋅mol−1⋅K−1S^0(\ce{O2(g)}) = 204{,}8\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • S0(COX2(g))=213,6 J⋅mol−1⋅K−1S^0(\ce{CO2(g)}) = 213{,}6\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • S0(HX2O(l))=69,9 J⋅mol−1⋅K−1S^0(\ce{H2O(l)}) = 69{,}9\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Escriba las reacciones ajustadas correspondientes a los procesos anteriores, así como la correspondiente a la combustión del butano.1 pt
b
Calcule la entalpía de combustión del butano en esas condiciones.1 pt
c
Calcule a partir de los datos siguientes la variación de entropía de la reacción, su variación de energía libre y determine si el proceso será espontáneo a la temperatura de 298 K298\,\text{K}.1 pt