1Opción A

3 puntos

Bloque A

Las entalpías estándar de formación del butano gas

\ce{C4H10}

, dióxido de carbono gas

\ce{CO2}

y del agua líquida

\ce{H2O}

son

-124{,}7

-393{,}5

-285{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}

, respectivamente.

Datos del ejercicio

$P = 1\,\text{atm}$
$T = 298\,\text{K}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$S^0(\ce{C4H10(l)}) = 229{,}7\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$S^0(\ce{O2(g)}) = 204{,}8\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$S^0(\ce{CO2(g)}) = 213{,}6\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$S^0(\ce{H2O(l)}) = 69{,}9\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

a)1 pts

Escriba las reacciones ajustadas correspondientes a los procesos anteriores, así como la correspondiente a la combustión del butano.

b)1 pts

Calcule la entalpía de combustión del butano en esas condiciones.

c)1 pts

Calcule a partir de los datos siguientes la variación de entropía de la reacción, su variación de energía libre y determine si el proceso será espontáneo a la temperatura de

298\,\text{K}