2Opción A

3 puntos

Bloque A

Sea la siguiente reacción redox:

\ce{Cu(s) + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O}

a)1 pts

Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción. Señale claramente cuál es el oxidante y el reductor.

b)1 pts

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

c)1 pts

Calcule los gramos de

\ce{Cu(s)}

necesarios para obtener

10\,\text{g}

\ce{NO}

si el rendimiento de la reacción es del

75\%