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la cuevadel empollón
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2Opción A

3 puntos
Bloque A
Sea la siguiente reacción redox:Cu(s)+HNOX3→Cu(NOX3)X2+NO+HX2O\ce{Cu(s) + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O}
Datos
  • Masas atómicas relativas: Cu=63,5\text{Cu} = 63{,}5
  • N=14,0\text{N} = 14{,}0
  • H=1,0\text{H} = 1{,}0
  • O=16,0\text{O} = 16{,}0
a
Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción. Señale claramente cuál es el oxidante y el reductor.1 pt
b
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
c
Calcule los gramos de Cu(s)\ce{Cu(s)} necesarios para obtener 10 g10\,\text{g} de NO\ce{NO} si el rendimiento de la reacción es del 75%75\%.1 pt