1Sèrie 4

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Sèrie 4

Uno de los problemas que tuvieron los químicos del siglo pasado fue la manera de conseguir algún compuesto de nitrógeno a partir del nitrógeno atmosférico, ya que el nitrógeno es un elemento imprescindible en la fabricación de abonos y explosivos. Encontró la respuesta el químico alemán Fritz Haber, quien diseñó un proceso para obtener amoníaco a partir del nitrógeno del aire, en el que ocurre la reacción siguiente:

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad K_c (\text{a } 375^\circ\text{C}) = 1{,}2

En un matraz de

3{,}0\,\text{L}

, a

375^\circ\text{C}

, introducimos

9{,}0\,\text{mol}

de nitrógeno,

6{,}0\,\text{mol}

de hidrógeno y

12{,}0\,\text{mol}

de amoníaco.

Justifique por qué el sistema no está en equilibrio y explique razonadamente hacia dónde se desplazará la reacción.1 pt

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Una vez alcanzado el equilibrio, ¿obtendremos más amoníaco si disminuimos el volumen del recipiente? ¿Y si añadimos un catalizador? Justifique las respuestas.1 pt

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