Ejercicio1Sèrie 4

Uno de los problemas que tuvieron los químicos del siglo pasado fue la manera de conseguir algún compuesto de nitrógeno a partir del nitrógeno atmosférico, ya que el nitrógeno es un elemento imprescindible en la fabricación de abonos y explosivos. Encontró la respuesta el químico alemán Fritz Haber, quien diseñó un proceso para obtener amoníaco a partir del nitrógeno del aire, en el que ocurre la reacción siguiente: $$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad K_c (\text{a } 375^\circ\text{C}) = 1{,}2$$ En un matraz de $3{,}0\,\text{L}$, a $375^\circ\text{C}$, introducimos $9{,}0\,\text{mol}$ de nitrógeno, $6{,}0\,\text{mol}$ de hidrógeno y $12{,}0\,\text{mol}$ de amoníaco.