Ejercicio3

La constante de equilibrio $K_p$ para la reacción $\ce{PCl5(g) -> PCl3(g) + Cl2(g)}$ a $250{,}00^{\circ}\text{C}$, es $78{,}3$ (cuando las presiones se expresan en atm). En un recipiente de $500\,\text{mL}$, a $250{,}00^{\circ}\text{C}$, se introducen $3{,}12\,\text{g}$ de $\ce{PCl5(g)}$. Calcule las presiones parciales del $\ce{PCl5(g)}$ y del $\ce{PCl3(g)}$ cuando se alcanza el estado de equilibrio.