Química·Asturias·2023·ExtraordinariaEjercicio42 puntosLa reacción ICl(g)+12 HX2(g)→12 IX2(g)+HCl(g)\ce{ICl(g)} + \ce{1/2 H2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{1/2 I2(g)} + \ce{HCl(g)}ICl(g)+21HX2(g)21IX2(g)+HCl(g) es de primer orden en ambos reactivos.aSi [ICl(g)]=0,100 M[\ce{ICl(g)}] = 0{,}100\,\text{M}[ICl(g)]=0,100M y [HX2(g)]=0,030 M[\ce{H2(g)}] = 0{,}030\,\text{M}[HX2(g)]=0,030M, v=4,89⋅10−5 mol L−1 s−1v = 4{,}89 \cdot 10^{-5}\,\text{mol L}^{-1}\text{ s}^{-1}v=4,89⋅10−5mol L−1 s−1. Calcule el valor de kkk.1 pt1 ptbCalcule [HX2(g)][\ce{H2(g)}][HX2(g)] cuando v=5,00⋅10−4 mol L−1 s−1v = 5{,}00 \cdot 10^{-4}\,\text{mol L}^{-1}\text{ s}^{-1}v=5,00⋅10−4mol L−1 s−1 y [ICl(g)]=0,233 M[\ce{ICl(g)}] = 0{,}233\,\text{M}[ICl(g)]=0,233M.0,5 pts0,5 ptscCalcule [ICl(g)][\ce{ICl(g)}][ICl(g)] cuando v=0,0934 mol L−1 s−1v = 0{,}0934\,\text{mol L}^{-1}\text{ s}^{-1}v=0,0934mol L−1 s−1 y la concentración de HX2(g)\ce{H2(g)}HX2(g) es tres veces la de ICl(g)\ce{ICl(g)}ICl(g).0,5 pts0,5 pts
