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la cuevadel empollón
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2Opción B

2 puntos
Se disuelven 0,9132 g0{,}9132\,\text{g} de un mineral de hierro en una disolución acuosa de ácido clorhídrico. En la disolución resultante el hierro se encuentra como FeX2+(ac)\ce{Fe^{2+}(ac)}. Para oxidar todo este FeX2+\ce{Fe^{2+}} a FeX3+\ce{Fe^{3+}} se requieren 28,72 mL28{,}72\,\text{mL} de una disolución 0,05 M0{,}05\,\text{M} de dicromato potásico, KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}. La reacción redox, no ajustada, que tiene lugar es la siguiente:FeX2+(ac)+CrX2OX7X2−(ac)→FeX3+(ac)+CrX3+(ac)+HX2O(l)\ce{Fe^{2+}(ac) + Cr2O7^{2-}(ac) -> Fe^{3+}(ac) + Cr^{3+}(ac) + H2O(l)}
Datos
  • Masas atómicas: Fe=55,85\text{Fe} = 55{,}85
a
Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción y la ecuación química global.1 pt
b
Calcule el porcentaje en masa del hierro en la muestra del mineral.1 pt