Ejercicio2Opción B

Se disuelven $0{,}9132\,\text{g}$ de un mineral de hierro en una disolución acuosa de ácido clorhídrico. En la disolución resultante el hierro se encuentra como $\ce{Fe^{2+}(ac)}$. Para oxidar todo este $\ce{Fe^{2+}}$ a $\ce{Fe^{3+}}$ se requieren $28{,}72\,\text{mL}$ de una disolución $0{,}05\,\text{M}$ de dicromato potásico, $\ce{K2Cr2O7}$. La reacción redox, no ajustada, que tiene lugar es la siguiente: $$\ce{Fe^{2+}(ac) + Cr2O7^{2-}(ac) -> Fe^{3+}(ac) + Cr^{3+}(ac) + H2O(l)}$$