Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2012Ordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2012

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere los elementos A, B, C y D de números atómicos A=2, B=11, C=17, D=34, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Escriba la configuración electrónica de cada uno de estos elementos e indique el grupo y período al que pertenecen.
b)0,5 pts
Clasifique cada uno de los elementos en las siguientes categorías: metal, no metal o gas noble.
c)0,5 pts
Ordene los elementos según valor creciente de su primera energía de ionización.
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Considere las siguientes especies químicas NX2O\ce{N2O}, NOX2X+\ce{NO2+}, NOX2X−\ce{NO2-}, NOX3X−\ce{NO3-}, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas.
b)1 pts
Prediga la geometría de cada una de estas especies químicas.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
El proceso de fotosíntesis se puede representar por la ecuación química siguiente: 6 COX2(g)+6 HX2O(l)→CX6HX12OX6(s)+6 OX2(g)ΔHo=+3402,8 kJ\ce{6CO2(g) + 6H2O(l) -> C6H12O6(s) + 6O2(g)} \quad \Delta H^o = +3402{,}8\,\text{kJ} Calcule:
a)1 pts
La entalpía de formación estándar de la glucosa, CX6HX12OX6\ce{C6H12O6}.
b)1 pts
La energía necesaria para la formación de 500 g de glucosa mediante fotosíntesis.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Se disuelven 0,9132 g0{,}9132\,\text{g} de un mineral de hierro en una disolución acuosa de ácido clorhídrico. En la disolución resultante el hierro se encuentra como FeX2+(ac)\ce{Fe^{2+}(ac)}. Para oxidar todo este FeX2+\ce{Fe^{2+}} a FeX3+\ce{Fe^{3+}} se requieren 28,72 mL28{,}72\,\text{mL} de una disolución 0,05 M0{,}05\,\text{M} de dicromato potásico, KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}. La reacción redox, no ajustada, que tiene lugar es la siguiente: FeX2+(ac)+CrX2OX7X2−(ac)→FeX3+(ac)+CrX3+(ac)+HX2O(l)\ce{Fe^{2+}(ac) + Cr2O7^{2-}(ac) -> Fe^{3+}(ac) + Cr^{3+}(ac) + H2O(l)}
a)1 pts
Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción y la ecuación química global.
b)1 pts
Calcule el porcentaje en masa del hierro en la muestra del mineral.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
El proceso Deacon suele utilizarse cuando se dispone de HCl como subproducto de otros procesos químicos. Dicho proceso permite obtener gas cloro a partir de cloruro de hidrógeno de acuerdo con el siguiente equilibrio: 4 HCl(g)+OX2(g)⇌2 ClX2(g)+2 HX2O(g)ΔHo=−114 kJ\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2Cl2(g) + 2H2O(g)} \quad \Delta H^o = -114\,\text{kJ} Se deja que una mezcla de HCl, OX2\ce{O2}, ClX2\ce{Cl2} y HX2O\ce{H2O} alcance el equilibrio a cierta temperatura. Explique cuál es el efecto sobre la cantidad de cloro gas en el equilibrio, si se introducen los siguientes cambios:
a)0,4 pts
Adicionar a la mezcla más OX2(g)\ce{O2(g)}.
b)0,4 pts
Extraer HCl (g) de la mezcla.
c)0,4 pts
Aumentar el volumen al doble manteniendo constante la temperatura.
d)0,4 pts
Adicionar un catalizador a la mezcla de reacción.
e)0,4 pts
Elevar la temperatura de la mezcla.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
a)1 pts
Considere los ácidos HNOX2\ce{HNO2}, HF\ce{HF}, HCN\ce{HCN}, CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}. Ordénelos de mayor a menor fuerza ácida, justificando la respuesta.
b)1 pts
Indique, justificando la respuesta, si las disoluciones acuosas de las siguientes sales serán ácidas, neutras o básicas: NaNOX2\ce{NaNO2}, NHX4NOX3\ce{NH4NO3}, NaF\ce{NaF}, KCN\ce{KCN}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se ha preparado en el laboratorio una disolución 0,025 M0{,}025\,\text{M} de un ácido débil HA. Dicha disolución tiene un pH=2,26\text{pH} = 2{,}26. Calcule:
a)1 pts
La constante de acidez, KaK_a, del ácido débil HA.
b)1 pts
El porcentaje de ácido HA que se ha disociado en estas condiciones.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 130 ∘C130\,^{\circ}\text{C} el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)}, se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio: 2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)Kp=6,25 a 130 ∘C\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad K_p = 6{,}25 \text{ a } 130\,^{\circ}\text{C} Se introducen 100 g100\,\text{g} de NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)} en un recipiente cerrado de 2 L2\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío y se calienta a 130 ∘C130\,^{\circ}\text{C}. Calcule:
a)1,2 pts
El valor de KcK_c y la presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a 130 ∘C130\,^{\circ}\text{C}.
b)0,8 pts
La cantidad, en gramos, de NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)} que quedará sin descomponer.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:
a)0,2 pts
óxido de cromo(III)
b)0,2 pts
nitrato de magnesio
c)0,2 pts
hidrogenosulfato de sodio
d)0,2 pts
ácido benzoico
e)0,2 pts
Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}
f)0,2 pts
HgS\ce{HgS}
g)0,2 pts
HX3POX4\ce{H3PO4}
h)0,2 pts
CHClX3\ce{CHCl3}
i)0,2 pts
CHX3−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CHO}
j)0,2 pts
CX6HX5−CHX3\ce{C6H5-CH3}
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen.
a)0,4 pts
CHX2=CH−CHX3+HX2→catalizador?\ce{CH2=CH-CH3 + H2 ->[catalizador] ?}
b)0,4 pts
CHX3−CHX2−CO−CHX2−CHX3+HX2→catalizador?\ce{CH3-CH2-CO-CH2-CH3 + H2 ->[catalizador] ?}
c)0,4 pts
CHX3−COO−CHX2−CHX3+HX2O→HX+(ac)?\ce{CH3-COO-CH2-CH3 + H2O ->[H+(ac)] ?}
d)0,4 pts
CHX2=CHX2+HX2O→HX+(ac)?\ce{CH2=CH2 + H2O ->[H+(ac)] ?}
e)0,4 pts
CHX3−CHX2OH→MnOX4X−,HX+(ac)?\ce{CH3-CH2OH ->[MnO4-, H+(ac)] ?}
Ver este ejercicio