3Opción A

2 puntos

El proceso Deacon suele utilizarse cuando se dispone de HCl como subproducto de otros procesos químicos. Dicho proceso permite obtener gas cloro a partir de cloruro de hidrógeno de acuerdo con el siguiente equilibrio:

\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2Cl2(g) + 2H2O(g)} \quad \Delta H^o = -114\,\text{kJ}

Se deja que una mezcla de HCl,

\ce{O2}

\ce{Cl2}

\ce{H2O}

alcance el equilibrio a cierta temperatura. Explique cuál es el efecto sobre la cantidad de cloro gas en el equilibrio, si se introducen los siguientes cambios:

a)0,4 pts

Adicionar a la mezcla más

\ce{O2(g)}

b)0,4 pts

Extraer HCl (g) de la mezcla.

c)0,4 pts

Aumentar el volumen al doble manteniendo constante la temperatura.

d)0,4 pts

Adicionar un catalizador a la mezcla de reacción.

e)0,4 pts

Elevar la temperatura de la mezcla.