4Opción B

2 puntos

El estaño es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente y, por ello, se utiliza en muchas aleaciones para recubrir otros metales y protegerlos de la corrosión. Se puede obtener a partir del óxido de estaño(IV) mediante dos reacciones diferentes: Reacción A:

\ce{SnO2(s) + 2H2(g) -> Sn(s) + 2H2O(g)} \quad \Delta G^\circ (\text{a } 298\,\text{K}) = 62{,}7\,\text{kJ}

Reacción B:

\ce{SnO2(s) + C(s) -> Sn(s) + CO2(g)} \quad \Delta G^\circ (\text{a } 298\,\text{K}) = 125{,}5\,\text{kJ}

a)1 pts

¿Cuál de las dos reacciones tendrá una variación de entropía mayor en condiciones estándar y a

298\,\text{K}

? Explicadlo razonadamente.

b)1 pts

Calculad el valor de la energía libre estándar de formación,

\Delta G_f^\circ

, del óxido de estaño(IV) a

298\,\text{K}