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la cuevadel empollón
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4Opción B

2 puntos
El estaño es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente y, por ello, se utiliza en muchas aleaciones para recubrir otros metales y protegerlos de la corrosión. Se puede obtener a partir del óxido de estaño(IV) mediante dos reacciones diferentes: Reacción A: SnOX2(s)+2 HX2(g)→Sn(s)+2 HX2O(g)ΔG∘(a 298 K)=62,7 kJ\ce{SnO2(s)} + \ce{2H2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{Sn(s)} + \ce{2H2O(g)} \quad\allowbreak \Delta G^\circ (\text{a } 298\,\text{K}) = 62{,}7\,\text{kJ} Reacción B: SnOX2(s)+C(s)→Sn(s)+COX2(g)ΔG∘(a 298 K)=125,5 kJ\ce{SnO2(s)} + \ce{C(s)} \mathrel{\ce{->}} \ce{Sn(s)} + \ce{CO2(g)} \quad\allowbreak \Delta G^\circ (\text{a } 298\,\text{K}) = 125{,}5\,\text{kJ}
Datos
  • ΔGf∘(COX2)=−399,4 kJ mol−1\Delta G_f^\circ(\ce{CO2}) = -399{,}4\,\text{kJ mol}^{-1}
a
¿Cuál de las dos reacciones tendrá una variación de entropía mayor en condiciones estándar y a 298 K298\,\text{K}? Explicadlo razonadamente.1 pt
b
Calculad el valor de la energía libre estándar de formación, ΔGf∘\Delta G_f^\circ, del óxido de estaño(IV) a 298 K298\,\text{K}.1 pt