2Opción B

2 puntos

Al añadir permanganato de potasio,

\ce{KMnO4}

, a una disolución acuosa de ácido clorhídrico,

\ce{HCl}

, se produce una reacción química de oxidación-reducción espontánea, dando lugar a cloruro de manganeso (II),

\ce{MnCl2}

, y se observa la liberación de cloro,

\ce{Cl2}

Datos

$E^0(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}36\,\text{V}$
$E^0(\ce{MnO4-/Mn^{2+}}) = +1{,}51\,\text{V}$
Todas las especies en disolución están en condiciones estándar

Indique, de forma razonada, la especie química en disolución que experimenta la reacción de oxidación y la que experimenta la reacción de reducción.0,75 pts

0,75 pts

Escriba y ajuste por el método del ion-electrón, en forma iónica, la ecuación que representa la reacción química que se produce de forma espontánea.0,75 pts

0,75 pts

iii

Calcule el potencial estándar de la reacción global.0,5 pts

0,5 pts