3Opción A

2 puntos

La determinación de la concentración de peróxido de hidrógeno,

\ce{H2O2}

, en un agua oxigenada puede llevarse a cabo mediante la valoración denominada permanganimetría, de acuerdo con la siguiente ecuación química:

\ce{2 KMnO4(ac) + 5 H2O2(ac) + 3 H2SO4(ac) -> 2 MnSO4(ac) + 5 O2(g) + 8 H2O(l) + K2SO4(ac)}

Datos

Masas atómicas: $\text{H} = 1\,\text{u}$
$\text{O} = 16\,\text{u}$

Enumere el material de laboratorio necesario para realizar la determinación de la concentración de

\ce{H2O2}

en el agua oxigenada comercial, utilizando una disolución de permanganato de potasio. Indique dónde se alojaría la disolución acuosa de permanganato potásico.1 pt

1 pt

Se toman

0{,}5\,\text{mL}

de agua oxigenada y se diluyen con agua hasta un volumen final de

25\,\text{mL}

. La valoración exacta de esta disolución consume, en el punto de equivalencia,

15\,\text{mL}

de una disolución acuosa de permanganato de potasio

0{,}01\,\text{M}

. Calcule la concentración de peróxido de hidrógeno en el agua oxigenada inicial, expresando el resultado en gramos de

\ce{H2O2}

por

100\,\text{mL}

disolución.1 pt

1 pt