Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{O} = 16$
$\text{P} = 31$
$\text{Cl} = 35{,}5$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{Ne} (Z=10)$
$\text{Na} (Z=11)$
$\text{K} (Z=19)$
$\text{Br} (Z=35)$

2A · Problemas

2,5 puntos

Dadas las siguientes reacciones y sus valores de

\Delta H^\circ

(en kcal) y

\Delta S^\circ

(en

\text{cal} \cdot \text{K}^{-1}

a)0,75 pts

Justificar cuál de las reacciones no será espontánea a ninguna temperatura.

\ce{C) 3O2(g) -> 2O3(g)}

\Delta H^\circ = +68{,}2; \Delta S^\circ = -32{,}8

b)0,75 pts

Justificar cuál de las reacciones será espontánea a cualquier temperatura.

\ce{A) H2(g) + Br2(l) -> 2HBr(g)}

\Delta H^\circ = -17{,}4; \Delta S^\circ = +27{,}3

c)1 pts

Indicar cuál de las reacciones pasará de ser no espontánea a espontánea con la temperatura. ¿A qué temperatura (en

^\circ\text{C}

) ocurrirá dicho cambio?

\ce{B) 2H2S(g) + SO2(g) -> 3S(s) + 2H2O(l)}

\Delta H^\circ = -55{,}8; \Delta S^\circ = -101{,}4