Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{O} = 16$
$\text{P} = 31$
$\text{Cl} = 35{,}5$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{Ne} (Z=10)$
$\text{Na} (Z=11)$
$\text{K} (Z=19)$
$\text{Br} (Z=35)$

2B · cuestiones

1,5 puntos

Cuestiones

A partir de los elementos:

\text{B} (Z=5), \text{Cl} (Z=17), \text{H} (Z=1)

\text{S} (Z=16)

a)0,5 pts

Dibujar las estructuras de Lewis de los compuestos

\ce{BCl3}

\ce{H2S}

b)0,5 pts

Indicar sus geometrías empleando la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia.

c)0,5 pts

Indicar si sus enlaces serán iónicos o covalentes y si las moléculas serán polares o no.