6Opción B

2 puntos

En el proceso Deacon, el cloro (g) se obtiene según el siguiente equilibrio:

\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2Cl2(g) + 2H2O(g)}

Se introducen

32{,}85\,\text{g}

\ce{HCl(g)}

38{,}40\,\text{g}

\ce{O2(g)}

en un recipiente cerrado de

10\,\text{L}

en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla a

390\,^\circ\text{C}

y cuando se ha alcanzado el equilibrio a esta temperatura se observa la formación de

28{,}40\,\text{g}

\ce{Cl2(g)}

Datos

Masas atómicas $H=1$
$Cl=35{,}5$
$O=16$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Calcule el valor de

K_c

Calcule la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partir de estas presiones parciales, calcule el valor de

K_p