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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2015Variante 5

Química · Andalucía 2015

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (n° 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (n° 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Dióxido de titanio
b
Sulfato de amonio
c
Ácido 2-bromobutanoico
d
NaClOX2\ce{NaClO2}
e
KMnOX4\ce{KMnO4}
f
CHX3CHX2CHX2CHO\ce{CH3CH2CH2CHO}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
La primera energía de ionización del Al es mayor que la del Cl.
b
El radio atómico del Fe es mayor que el del K.
c
Es más difícil arrancar un electrón del ión sodio (NaX+\ce{Na+}) que del átomo de neón.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones referidas al equilibrio de solubilidad del hidróxido de calcio:
a
Por cada mol de iones CaX2+\ce{Ca^{2+}} hay 2 moles de iones OHX−\ce{OH-}.
b
La relación entre la solubilidad de esta sustancia y el producto de solubilidad es Ks=2s3K_s = 2s^3.
c
La solubilidad del hidróxido de calcio disminuye al añadir HCl\ce{HCl}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Un vaso contiene 100 mL100\,\text{mL} de agua. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas H=1H=1
  • O=16O=16
  • Densidad del agua: 1 g/mL1\,\text{g/mL}
a
¿Cuántos moles de agua hay en el vaso?
b
¿Cuántas moléculas de agua hay en el vaso?
c
¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en el vaso?
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Dada la reacción: CuS+HNOX3→S+NO+Cu(NOX3)X2+HX2O\ce{CuS + HNO3 -> S + NO + Cu(NO3)2 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas S=32S=32
  • Cu=63,5Cu=63{,}5
  • N=14N=14
  • H=1H=1
  • O=16O=16
a
Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción por el método de ión electrón y ajuste tanto la reacción iónica como la molecular.
b
Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico del 65%65\% de riqueza en peso y densidad de 1,4 g/mL1{,}4\,\text{g/mL} que se necesitan para que reaccionen 20 g20\,\text{g} de sulfuro de cobre(II).
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Ejercicio 6

6
2 puntos
A partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas:NX2(g)+2 OX2(g)→2 NOX2(g)ΔH∘=67,6 kJ\ce{N2(g) + 2O2(g) -> 2NO2(g)} \quad \Delta H^\circ = 67{,}6\,\text{kJ}2 NO(g)+OX2(g)→2 NOX2(g)ΔH∘=−112,8 kJ\ce{2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)} \quad \Delta H^\circ = -112{,}8\,\text{kJ}
Datos
  • Composición volumétrica del aire: 21% OX221\%\,\ce{O2} y 79% NX279\%\,\ce{N2}
a
Calcule la entalpía de formación estándar, a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, del monóxido de nitrógeno.
b
Calcule los litros de aire necesarios para convertir en dióxido de nitrógeno 50 L50\,\text{L} de monóxido de nitrógeno, todos ellos medidos en condiciones normales.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidrogenocarbonato de níquel(II)
b
Ácido nitroso
c
1,3,5-Trimetilbenceno
d
Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2}
e
AlX2SX3\ce{Al2S3}
f
CHX2ClCOOH\ce{CH2ClCOOH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Dadas las sustancias: NX2\ce{N2}, KF\ce{KF}, HX2S\ce{H2S}, PHX3\ce{PH3}, CX2HX4\ce{C2H4} y NaX2O\ce{Na2O}, indique razonadamente cuáles presentan:
a
Enlaces covalentes con momento dipolar resultante distinto de cero.
b
Enlaces iónicos.
c
Enlaces múltiples.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Para la reacción: 2 A+B→C\ce{2A + B -> C}, se ha comprobado experimentalmente que es de primer orden respecto al reactivo A y de segundo orden respecto al reactivo B.
a
Escriba la ecuación de velocidad.
b
¿Cuál es el orden total de la reacción?
c
¿Influye la temperatura en la velocidad de reacción? Justifique la respuesta.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dado el compuesto CHX3CH=CHX2\ce{CH3CH=CH2}:
a
Escriba la reacción de adición de ClX2\ce{Cl2}.
b
Escriba la reacción de hidratación con disolución acuosa de HX2SOX4\ce{H2SO4}, indicando el producto mayoritario.
c
Escriba la reacción ajustada de combustión.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se disuelven 2,3 g2{,}3\,\text{g} de KOH\ce{KOH} en agua hasta alcanzar un volumen de 400 mL400\,\text{mL}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas K=39K=39
  • O=16O=16
  • H=1H=1
a
La molaridad y el pH de la disolución resultante.
b
¿Qué volumen de HNOX3\ce{HNO3} 0,15 M0{,}15\,\text{M} será necesario para neutralizar completamente 20 mL20\,\text{mL} de la disolución inicial de KOH\ce{KOH}?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
En el proceso Deacon, el cloro (g) se obtiene según el siguiente equilibrio:4 HCl(g)+OX2(g)⇌2 ClX2(g)+2 HX2O(g)\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2Cl2(g) + 2H2O(g)}Se introducen 32,85 g32{,}85\,\text{g} de HCl(g)\ce{HCl(g)} y 38,40 g38{,}40\,\text{g} de OX2(g)\ce{O2(g)} en un recipiente cerrado de 10 L10\,\text{L} en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla a 390 ∘C390\,^\circ\text{C} y cuando se ha alcanzado el equilibrio a esta temperatura se observa la formación de 28,40 g28{,}40\,\text{g} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)}.
Datos
  • Masas atómicas H=1H=1
  • Cl=35,5Cl=35{,}5
  • O=16O=16
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Calcule el valor de KcK_c.
b
Calcule la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partir de estas presiones parciales, calcule el valor de KpK_p.
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