6Opción A

2 puntos

A partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas:

\ce{N2(g) + 2O2(g) -> 2NO2(g)} \quad \Delta H^\circ = 67{,}6\,\text{kJ}

\ce{2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)} \quad \Delta H^\circ = -112{,}8\,\text{kJ}

Calcule la entalpía de formación estándar, a

25\,^\circ\text{C}

, del monóxido de nitrógeno.

Calcule los litros de aire necesarios para convertir en dióxido de nitrógeno

50\,\text{L}

de monóxido de nitrógeno, todos ellos medidos en condiciones normales.